Question

某可溶性鹽化學式為XY（其中X⁺為陽離子；Y^-為陰離子），將一定量的該鹽溶于足量的水中，測定溶液的pH．
（1）若測得溶液的pH為3，則該鹽溶液中離子濃度大小關系為

 

．
（2）若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反應的離子方程式為

 

．
（3）若測得溶液的pH為13，則取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等濃度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的體積

 

100mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）若測得溶液的pH為3，溶液呈酸性，說明陽離子水解；據(jù)此分析鹽溶液中離子濃度大小關系；
（2）若測得溶液的pH為11，溶液呈堿性，說明陰離子水解，據(jù)此書寫鹽與水反應的離子方程式；
（3）若測得溶液的pH為13，溶液呈堿性，則陰離子水解，對應酸HY為弱酸，恰好反應時氫氧化鈉溶液體積為100ml，生成的NaY溶液呈堿性，若呈中性氫氧化鈉溶液體積小于100ml；

解答：解：（1）若測得溶液的pH為3，溶液呈酸性，說明陽離子X⁺水解；鹽溶液中離子濃度大小關系為：c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）若測得溶液的pH為11，溶液呈堿性，說明陰離子Y^-水解，鹽與水反應的離子方程式為：Y^-+H₂O?HY+OH^-；
故答案為：Y^-+H₂O?HY+OH^-；
（3）若測得溶液的pH為13，溶液呈堿性，則陰離子水解，對應酸HY為弱酸，恰好反應時氫氧化鈉溶液體積為100ml，生成的NaY溶液呈堿性，若呈中性氫氧化鈉溶液體積小于100ml；
故答案為：＜；

點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，溶液酸堿性的實質理解，溶液中離子濃度大小比較，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．