Question

3．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列有關敘述正確的是（　　）

• A． B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子都形成離子鍵
• B． 四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
• C． D元素位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族
• D． 一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，B與D為同主族元素，B的原子序數(shù)大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設A的最外層電子數(shù)為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數(shù)之和為10，故B、D的最外層電子數(shù)為$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D處于ⅣA族，則B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數(shù)大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數(shù)之和為32，故A元素的原子序數(shù)為32-14-6-11=1，則A為H元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，B與D為同主族元素，B的原子序數(shù)大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設A的最外層電子數(shù)為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數(shù)之和為10，故B、D的最外層電子數(shù)為$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D處于ⅣA族，則B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數(shù)大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數(shù)之和為32，故A元素的原子序數(shù)為32-14-6-11=1，則A為H元素，
A．B、D的最高價氧化物分別為CO₂、SiO₂，都為共價化合物，不含離子鍵，故A錯誤；
B．H原子半徑最小，同主族電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為A（H）＜B（C）＜D（Si）＜C（Na），故B錯誤；
C．D為Si元素，處于元素周期表中第三周期第IVA族，故C正確；
D．高溫條件下，碳和二氧化硅發(fā)生置換反應生成Si，鈉和水發(fā)生置換反應生成氫氣，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查位置結構性質的關系，根據(jù)B的原子序數(shù)大于A，結合B、D為同主族元素，明確元素B為第二周期元素是解答本題的關鍵，側重考查學生分析推理能力，題目難度中等．