若以甲醇燃料電池為電源進(jìn)行上述電解，已知：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1，又知甲醇和水的汽化熱分別為11kJ?mol-1、44kJ?mol-1，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗0.5molCH3OH（1）產(chǎn)生的最大電能為345.8kJ，則該電池的能量效率為
 
（電池的能量效率=電池所產(chǎn)生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比）．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：1mol液態(tài)CH3OH變成氣態(tài)CH3OH需吸熱11KJ，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水需吸熱44KJ，結(jié)合CH3OH（g）的燃燒熱△H為-651kJ/mol求解CH3OH（l）的燃燒熱，電池的能量效率=電池所產(chǎn)生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比，根據(jù)液態(tài)甲醇的燃燒熱計(jì)算0.5mol甲醇完全燃燒放出的熱量，結(jié)合原電池產(chǎn)生的電能計(jì)算；
解答： 解：1mol液態(tài)CH3OH變成氣態(tài)CH3OH需吸熱11KJ，CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-11KJ/mol①，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水需吸熱44KJ，H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol②，CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1③，則③-①+②×2得：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（-651KJ/mol+11KJ/mol-88KJ/mol）=-728KJ/mol，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗0.5molCH3OH（1）產(chǎn)生的熱量為
728KJ
2
=364KJ，所以該燃料電池的理論效率為
345.8kJ
364KJ
×100%=95%，
故答案為：95%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量系數(shù)與△H關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四項(xiàng)敘述中，錯(cuò)誤的共有（　�。�
①當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
③氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
④氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，向恒容反應(yīng)器中充入某種氣體，平衡一定不移動(dòng)．
A、1項(xiàng)B、2項(xiàng)C、3項(xiàng)D、4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，
已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色

（1）寫(xiě)出甲、乙、B、E化學(xué)式：
甲：
 
乙：
 
B：
 
E：
 

（2）寫(xiě)出①②③反應(yīng)化學(xué)方程式：
①
 

②
 

③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法，某科研小組取用0.2L營(yíng)養(yǎng)液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該營(yíng)養(yǎng)液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，測(cè)得該營(yíng)養(yǎng)液中部分離子濃度大小如下表所示，回答下列問(wèn)題
離子符號(hào) K+ SO42- Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）9.04.09.0
（1）該營(yíng)養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
，含溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為
 

（2）該營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為
 

（3）該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋的過(guò)程中測(cè)得溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度（c）隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則V1 為
 
L，V2 為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

適用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＞0
B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性
C、在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾、萃取、重結(jié)晶都與物質(zhì)的溶解度有關(guān)
D、用濃硫酸代替稀硫酸與鐵反應(yīng)能加快生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵    
B、1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA個(gè)，NH4+少于2NA個(gè)
C、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D、將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室以濃硫酸和酒精為原料制取乙烯并進(jìn)行乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示．
（1）按加入順序?qū)懗鲂杓尤霟恐械奈镔|(zhì)的名稱(chēng)
 
．
（2）反應(yīng)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶?jī)?nèi)液體變黑，其可能原因是
 
．
（3）推測(cè)燒瓶中的氣體中含的有機(jī)物除乙烯、乙醇蒸氣外還可能有
 
．
（4）溴水褪色后，測(cè)試發(fā)現(xiàn)水溶液酸性明顯增大，用化學(xué)方程式表示水溶液酸性增大的原因
 
．
（5）現(xiàn)代化工工業(yè)中大量獲得乙烯的途徑是
 
（寫(xiě)出原料和加工名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)
 
．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
該反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容密閉容器中，可以作為2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定（　�。�
A、①③⑤⑦B、②④⑤
C、①③④D、①②③④⑤

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