【題目】下列說法正確的是

A. 酸雨是指PH<7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強

B. 用排空氣法收集NO

C. 用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣

D. 2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣

【答案】D

【解析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；C、氯化鈣與氨氣反應生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氫氣產(chǎn)生，成充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A. HNO3溶液 B. Ba（OH）2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______，密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______ (填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將______ (填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;M是周期表中電負性最大的元素;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍;R2+的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Y原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子；

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是____(寫元素名稱)。

(2)離子X Y-的立體構(gòu)型是_____;，X2M2分子中X原子的雜化方式是______,1 molX2M2含有___________個σ鍵；

(3)向RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍色最終變?yōu)?/span>_____色。反應過程中涉及的離子方程式為：______________________、__________________________。

(4) 從核外電子排布角度解釋高溫下R2O比RO更穩(wěn)定的原因 _____________________________

(5)已知XH3易與R2+形成配離子,但XM3不易與R2+形成配離子,其原因是_______________________________________________。

(6)如圖表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見如圖),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是____(填字母)。

a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體型（如圖所示），分子中每個氮原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．己知斷裂1mol N﹣N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（ ）

A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收206 kJ能量
B.N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出740 kJ能量
D.N4與N2之間不是同素異形體關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子

H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

陰離子

OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱（忽略溶液體積變化及水蒸氣的影響），產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

請根據(jù)信息回答下列問題：

（1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）：____

離子種類

物質(zhì)的量（mol）

（2）圖中a=____；b=____；c=____．

（3）簡述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法：____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別下列有關物質(zhì)的描述不正確的是（　�。�

A. 用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液

B. 用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯

C. 用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和乙酸乙酯

D. 用溴水區(qū)別甲烷和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了檢驗纖維素的水解產(chǎn)物是否為葡萄糖，他將纖維素與70%的硫酸共熱后加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，以下解釋正確的是(　　)

A. 纖維素水解產(chǎn)物中無葡萄糖

B. 使用的硫酸過濃只發(fā)生了脫水反應

C. 由于水解產(chǎn)物與硫酸共存所以見不到紅色沉淀

D. 加熱時間不夠長，所以見不到紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。如圖是用利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為______________________________。

（2）③的反應類型為_________________________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________________________________mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中2種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________________________。

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