A. | 該溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成 | |
B. | 該溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液與PH=11的NaOH洛液等體積混合而成 | |
C. | 該溶液中離子濃度的關系符合c(CH3COO-)+c (OH-)>c (Na+ )+c (H+ ) | |
D. | 在上述溶液中加入適量NaOH,離子濃度大小可改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c (Na+ )>c (OH-)>c (H+ ) |
分析 離子濃度大小的排列順序為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),CH3COONa為強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,混合溶液呈酸性,則溶液中的溶質是CH3COONa和CH3COOH,且醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度.
解答 解:A.0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,二者恰好反應生成CH3COONa,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,而不是酸性,故A錯誤;
B.常溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液中,c(CH3COOH)>c(NaOH),二者等體積混合,醋酸過量,其溶液呈酸性,故B正確;
C.任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故C錯誤;
D.加入少量NaOH溶液,如果溶液中存在c(OH-)>c(H+),根據電荷守恒得c(CH3COO-)<c(Na+),故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了離子濃度大小比較,根據溶液酸堿性結合溶質的性質確定溶液中的溶質,再結合電荷守恒來分析解答,離子濃度大小比較常常與弱電解質的電離、鹽類水解聯(lián)合考查,確定離子濃度大小常常根據原子守恒、物料守恒及質子守恒解答,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 10 min內,Y的平均反應速率為0.03 mol•L-1•s-1 | |
B. | 10 min內,X和Y反應放出的熱量為a kJ | |
C. | 10 min內,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z | |
D. | 10 min內,前5minX的平均反應速率與后5minX的平均反應速率相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a=b | |
B. | 混合溶液的pH=7 | |
C. | 混合溶液中c(H+)=$\sqrt{Kw}$ mol?L-1 | |
D. | 向反應后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應轉移的電子數為0.2NA | |
B. | 常溫常壓下,18g H2O 所含的中子數為8NA | |
C. | 0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒,有0.3NA個電子轉移 | |
D. | 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解法精煉銅時,可選擇精銅做陽極,硫酸銅溶液為電解質溶液 | |
B. | 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料或保存少量金屬鈉 | |
C. | 鮮榨的蘋果汁在空氣中極易被氧化,為防止其氧化可向其中加入維生素C.在這個過程中,維生素C發(fā)生了氧化反應 | |
D. | 利用油脂在堿性條件下的水解,可制得肥皂 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K+、MnO4-、Cl-、SO42- | B. | Na+、AlO2-、NO3-、CO32- | ||
C. | Na+、H+、NO3-、SO42- | D. | Na+、Ag+、NO3-、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:2 | B. | 1:4 | C. | 3:4 | D. | 1:1 |
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