Question

18．經測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺ ）＞c （H⁺ ）＞c （OH^-），其可能的情況是（　�。�

• A． 該溶液可能由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
• B． 該溶液可以由pH=3的CH₃COOH溶液與_PH=11的NaOH洛液等體積混合而成
• C． 該溶液中離子濃度的關系符合c（CH₃COO^-）+c （OH^-）＞c （Na⁺ ）+c （H⁺ ）
• D． 在上述溶液中加入適量NaOH，離子濃度大小可改變?yōu)椋篶（CH₃COO^-）＞c （Na⁺ ）＞c （OH^-）＞c （H⁺ ）

Answer 1

分析 離子濃度大小的排列順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），CH₃COONa為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，混合溶液呈酸性，則溶液中的溶質是CH₃COONa和CH₃COOH，且醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度．

解答 解：A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成CH₃COONa，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，而不是酸性，故A錯誤；
B．常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液中，c（CH₃COOH）＞c（NaOH），二者等體積混合，醋酸過量，其溶液呈酸性，故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C錯誤；
D．加入少量NaOH溶液，如果溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液酸堿性結合溶質的性質確定溶液中的溶質，再結合電荷守恒來分析解答，離子濃度大小比較常常與弱電解質的電離、鹽類水解聯(lián)合考查，確定離子濃度大小常常根據原子守恒、物料守恒及質子守恒解答，題目難度中等．