【題目】下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是( )

A. 它們相差一個電子層 B. 鈉原子、鈉離子均為同一元素

C. 它們的化學(xué)性質(zhì)相似 D. 灼燒時,它們的焰色反應(yīng)都呈黃色

【答案】C

【解析】

試題ANaNa+ 的核外電子分別是3層和2層,即它們相差一個電子層,A正確;B.鈉原子,鈉離子均為同一元素,即鈉元素,B正確;C.由于鈉離子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同,C錯誤;D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),灼燒時,它們的焰色反應(yīng)都呈黃色,D正確,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是(

A. 該電池工作時,電子的流向外電路由AB,內(nèi)電路由BA形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液.只用一種試劑就能加以區(qū)別,這種試劑是

A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol-1

H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。

Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

(1)①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。

a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變

e、1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂

(2)產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________。

(3)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常數(shù)表達式為_____________________________

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為:CO2:0.2 mol·L1,H2:0.8 mol·L1,CH40.8 mol·L1,

H2O:1.6 mol·L1。

則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。300 ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_____ O (填“>”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中,正確的是(

A.振蕩分液漏斗后,應(yīng)立即將漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置

B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉可用重結(jié)晶的方法提純

C.點樣后應(yīng)在濾紙上形成一個直徑較大的樣斑,以便實驗時觀察

D.若不慎將液溴濺到手上,可立即用大量氫氧化鈉溶液清洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解,反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是
(3)每2molCu參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子個,在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)

B.保存硫酸亞鐵溶液時,要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.電鍍時,將鍍件作為陽極

D.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機化學(xué)的概念

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理。

用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

在酸性條件下,再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為____________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

(2)實驗步驟。

打開止水夾ab,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是_________;

用注射器抽取某水樣20.00 mLA處注入錐形瓶;

再分別從A處注入含mmol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;

完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及一定濃度的硫酸(H2SO4nmol);

重復(fù)的操作;

取下錐形瓶,向其中加入2~3__________作指示劑;

0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

(3)數(shù)據(jù)分析。

若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L-1。

若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將__________(偏大”“偏小不變”)。

實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B.常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下,1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl 個數(shù)為1NA

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