【題目】實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜(PMR)上觀察到氫原子給出的峰值情況,確定有機物的結構。現(xiàn)在將有機物A 0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒,將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?g,氫氧化鈉溶液增重35.2g。則:
(1)此有機物的化學式為:_______________________________.
(2)已知此有機物含有苯環(huán),在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度出現(xiàn)了五組峰,如圖所示。請據(jù)圖寫出此有機物A的結構簡式:__________________________.
(3)請寫出此有機物A在Ni的催化作用下與H2加成反應的化學方程式:________________.
(4)請寫出此有機物A在濃H2SO4催化作用下與濃HNO3發(fā)生間位取代反應的化學方程式:_________________________________.
【答案】 C8H10 + HNO3 + H2O
【解析】考查有機物分子式、結構簡式的確定,(1)有機物燃燒生成H2O和CO2,濃硫酸的作用是吸水,濃硫酸增重的質量應是H2O的質量,即n(H)=9×2/18mol=1mol,氫氧化鈉的作用是吸收CO2,即增重的質量應是CO2的質量,n(C)=35.2/44mol=0.8mol,根據(jù)元素守恒,1mol該有機物中含有C的物質的量為8mol,H的物質的量為10mol,即此有機物的分子式為C8H10;(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖,有五種峰,說明此有機物中有5種不同的氫原子,即結構簡式為;(3)1mol苯與3mol氫氣發(fā)生加成反應,即反應方程式為;(4)根據(jù)信息,-NO2引入到間位,此反應方程式為+ HNO3 + H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫化阿托醛 是一種重要的化工原料,其合成路線如下:
請根據(jù)上述合成路線,回答下列問題:
(1)氫化阿托醛所含官能團的名稱為_____________;一定條件下,1 mol氫化阿托醛最多可跟______mol氫氣加成。
(2)②的反應類型是__________________。寫出它的化學方程式:_____________。
(3)④中所用試劑X為____________。
(4)寫出反應⑤的化學方程式:_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是( )
X | ||
Y | ||
Z |
A.Z一定是活潑的金屬元素
B.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
C.1molX的單質跟足量水反應時,發(fā)生轉移的電子為2mol
D.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
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【題目】燃煤及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2是重要的大氣污染物,可以用以下方法處理尾氣中的SO2,
方法一:通過活性炭作用回收
2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)
(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為 _____________________;若在某密閉容器中進行上述反應,為了加快吸收SO2,可采取的措施有_____________________________________。
方法二:利用亞硫酸鈉溶液進行吸牧
(2)把尾氣(含二氧化硫)不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中,生成亞硫酸氫鈉,pH值的變化如圖所示,請根據(jù)圖示,解釋PH值變化的原因:_______________________________________。
方法三:利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應制取氯化硫酰:氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點–54.1℃,沸點69.1℃。
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ
(3)若反應的容器體積為2L,2分鐘內液體質量增加了2.7克,用二氧化硫表示這兩分鐘內的化學反應速率______________________。
(4)若在此條件下,提高SO2的轉化率,可采取的措施有____________________________________;當_________________________________________時說明上述反應已達到平衡狀態(tài)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 標準狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為7/22.4NA
B. 1 mol甲基(—CH3)所含的電子總數(shù)為9NA
C. 0.5mol 1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
D. 1 mol Cl- 所含的電子數(shù)為18NA
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示t1時刻增加反應物濃度后v(正)和v(逆)隨時間的變化
B. 圖乙表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在兩種條件下物質能量隨反應過程的變化
C. 圖丙表示25℃時,用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水時,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 圖丁表示的反應正反應是吸熱反應
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【題目】如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關系,則X氣體可能是
A. C2H4 B. CH4
C. CO2 D. NO
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【題目】Ⅰ.某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣:
請回答:
(1)實驗裝置連接完成后,首先應進行的操作是_______________。
(2)寫出A裝置中制取氯氣的化學方程式____________________。
(3)若要制備純凈、干燥的氯氣,需在A、B之間添加凈化裝置D、E,其中導管連接的順序是____(填寫數(shù)字編號)。
Ⅱ.某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,實驗室設計了方案對廢液進行以下三步處理,并回收金屬。
請回答:
(1)步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質有__________。
(2)步驟②是將Fe2+轉化為Fe3+,還可以選用的試劑是_____(填字母)。
A.Fe粉 B.NaOH溶液 C.新制氯水 D.稀硫酸
(3)步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。
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