Question

【題目】已知是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列敘述正確的是

A.原子半徑: C>D>A>BB.原子序數(shù): b>a>d>c

C.離子半徑: D>C>A>BD.單質(zhì)還原性: A>B>C>D

Answer 1

【答案】C

【解析】

陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，所以原子序數(shù)：b>a>c>d。A、B同周期，且A、B是陽(yáng)離子，C、D同周期，且C、D是陰離子，所以A、B在C、D的下一周期，四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：

		D	C
A	B

A．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，則其原子半徑大小順序?yàn)椋?/span> A>B>D>C，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，原子序數(shù)： b>a>c>d， B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)元素周期律可知，核外電子層排布相同的情況下，核電核數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：＞＞＞，C正確；

D．A、B同周期，原子序數(shù)： b>a，金屬性：A>B，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性： A>B； C、D同周期，原子序數(shù)： c>d，非金屬性： C>D，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性： C>D，則還原性： D>C， D錯(cuò)誤；

故選C。