【題目】如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.下列有關說法正確的是( 。

A. 反應一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B. 乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應式為Fe﹣2e =Fe2+

C. 通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應為O2﹣4e +2H2O═4OH

D. 反應一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

【答案】A

【解析】

試題甲裝置為甲醚燃料電池,投放氧氣的一極發(fā)生還原反應,為電極的正極,投放燃料的為電極的負極;乙裝置為電解飽和氯化鈉的裝置,根據(jù)串聯(lián)電池中,電子的轉(zhuǎn)移,可知Fe電極為陰極,C極為陽極;丙裝置為電解精煉銅的裝置,精銅為陰極,粗銅為陽極。A.乙裝置中鐵極反應2H++2e-H2,所以反應一段時間后,裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū),A正確;B.乙裝置中鐵極反應為2H++2e-H2, B錯誤;C.投放氧氣的一極發(fā)生還原反應,為電極的正極,發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e-4OH-,C錯誤;D.丙裝置中,粗銅極除了銅發(fā)生氧化反應外,活動性在銅前面的金屬也要反應,但是在精銅極,除銅離子被還原外,沒有其他離子能被還原,根據(jù)得失電子相等,可知硫酸銅溶液濃度減小,D錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA

B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/lK2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的量的敘述正確的是(

A.表示物質(zhì)的質(zhì)量

B.表示物質(zhì)的分子數(shù)目

C.物質(zhì)的量的單位是摩爾

D.既表示物質(zhì)質(zhì)量又表示分子數(shù)目

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是

A.稀釋溶液,[cHCO3-·cOH-]/cCO32-增大

B.通入CO2,溶液pH減小

C.升高溫度,平衡常數(shù)增大

D.加入NaOH固體,cHCO3-/cCO32-減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pCu=-1gc(Cu+),pX=-lgc(X)。298K時,Ksp(CuCl)=a×10-6,Ksp(CuBr)=b×10-9,Ksp(CuI)=c×10-12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 298K時,在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)和c(Cl)都減小

B. 圖中x代表CuI曲線,且P點c(Cu+)=c(I)

C. 298K時增大M點的陰離子濃度,則y上的點向N點移動

D. 298K時CuBr(s)+I(aq) CuI(s)+Br(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或102

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,無明顯現(xiàn)象,并得到X溶液,對X溶液進行如下實驗下列結(jié)論正確的是(忽略水的電離,且原溶液中各離子濃度均為0.5mol L-1)

A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

B. 原溶液中可能含有NO3-Al3+

C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3

D. 沉淀B可能是Fe(OH)2Fe(OH)3的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的是

A. 配置稀硫酸溶液 B. 用CO2做噴泉實驗

C. 制取干燥純凈的氨氣 D. 比較碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl)的濃度均在10~27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2+)的最大值為2×10-4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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