Question

某研究性學習小組設(shè)計實驗，用于制取SO₂并探究SO₂的某些性質(zhì)．制取SO₂反應(yīng)的化學方程式為：Na₂SO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置：
【實驗探究】
（1）將12.6g的Na₂SO₃與足量的濃硫酸反應(yīng)可制得SO₂的體積為

 

L（標準狀況，Na₂SO₃的摩爾質(zhì)量為126g?mol^-1），該制取SO₂的反應(yīng)

 

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）A裝置觀察到的現(xiàn)象是

 

，說明SO₂具有

 

（填“漂白性”或“還原性”）．
（3）B裝置中濃硫酸的作用是

 

（填“干燥劑”或“氧化劑”）．
（4）D裝置的作用是

 

．
【實驗討論】
對上圖中的C處，甲乙兩同學都選用圖E裝置，但對連接方式持有不同意見．
甲同學認為：SO₂氣體應(yīng)從a處通入集氣瓶中．
乙同學認為：SO₂氣體應(yīng)從b處通入集氣瓶中．
你認為

 

（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．
（已知：同等條件下二氧化硫的密度大于空氣）
【聯(lián)系實際】
SO₂對環(huán)境的影響較大，為了減少SO₂對空氣的污染，請你提出一種有效的措施．

 

．

Answer 1

分析：【實驗探究】
（1）由質(zhì)量求出的Na₂SO₃物質(zhì)的量，二氧化硫的物質(zhì)的量與Na₂SO₃物質(zhì)的量相等，帶入n=

V

Vm

求算體積，反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性；
（3）濃硫酸的作用是干燥二氧化硫氣體，濃硫酸不能氧化二氧化硫氣體；
（4）二氧化硫氣體污染大氣，裝置D作為尾氣吸收之用；
【實驗討論】二氧化硫氣體密度比空氣的大，應(yīng)用向上排空氣法收集；
【聯(lián)系實際】減少SO₂對空氣的污染可從產(chǎn)生源頭、產(chǎn)生后吸收等方面采取措施．

解答：解：【實驗探究】
（1）n（Na₂SO₃）=

12.6g

126g?mol-1

=0.1mol，根據(jù)化學方程式可知，二氧化硫的物質(zhì)的量與Na₂SO₃物質(zhì)的量相等，生成標準狀況下的二氧化硫的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
在Na₂SO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O中S的化合價沒有發(fā)生變化，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：2.24；不是；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為：品紅溶液褪色；漂白性；
（3）濃硫酸不能氧化二氧化硫氣體，濃硫酸的作用除掉二氧化硫氣體中混有的水蒸氣，故答案為：干燥劑；
（4）二氧化硫氣體污染大氣，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，因此裝置D作為尾氣吸收之用，
故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；
【實驗討論】二氧化硫氣體密度比空氣的大，應(yīng)用向上排空氣法收集，應(yīng)該從a進入集氣瓶，故甲同學正確，
故答案為：甲；
【聯(lián)系實際】減少SO₂對空氣的污染可從產(chǎn)生源頭、產(chǎn)生后吸收等方面采取措施．
例如①減少化石燃料的使用
②對SO₂的排放加以控制
③改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源
④工業(yè)上對煤進行脫硫處理
⑤對SO₂氣體進行處理或回收利用
故答案為①減少化石燃料的使用
②對SO₂的排放加以控制
③改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源
④工業(yè)上對煤進行脫硫處理
⑤對SO₂氣體進行處理或回收利用
（以上任選其一或其他合理答案均可）．

點評：本題考查了SO₂的性質(zhì)的實驗設(shè)計和性質(zhì)分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，【聯(lián)系實際】中答案開放性強，題目難度中等．