Question

已知在相同條件下，酸性的強弱順序為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO

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下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液中pH的大小關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B．a(chǎn) mol?L^-1 HCN溶液與b mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后，若所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則a一定大于b
• C．在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO

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  ）+c（H₂CO₃）
• D．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A．等物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越強，其溶液的pH越��；
B．等體積的弱酸和強堿溶液混合后生成強堿弱酸鹽，要使混合溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于堿；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答：解：A．等物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越強，其溶液的pH越小，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液中pH的大小關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A正確；
B．a(chǎn) mol?L^-1 HCN溶液與b mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后，若所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，氰化鈉是強堿弱酸鹽，要使其溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，所以a一定大于b，故B正確；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和物料守恒、質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度中等．