Question

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平     C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管     G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為

 

mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）

 

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）

 

①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）

 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
①加蒸餾水到離刻度線約1--2厘米時，應(yīng)

 

②加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)C=

1000ω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后依據(jù)計算需要濃硫酸的體積；
（2）用濃溶液配置稀溶液一般用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，依據(jù)濃硫酸的體積和配置溶液的體積選擇合適的量筒和容量瓶；
（3）依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作都會使所配溶液濃度偏小，反之，偏大；
（4）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確的使用方法進行判斷；
（5）①容量瓶瓶頸細長，定容時應(yīng)注意不能加入蒸餾水過多；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，需重新操作．

解答： （1）98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/cm3×98%

98g/mol

18.4mol/L，
稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol/L×V=100mL×1.0mol/L，解得V=5.4ml；
故答案為：5.4；
（2）用濃溶液配置稀溶液一般用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管；要配制100mL溶液應(yīng)選擇100ml的容量瓶，依據(jù)需要濃硫酸的體積為5.4ml，可知應(yīng)選擇10ml量筒；
故答案為：C E F G H；
（3）依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作都會使所配溶液濃度偏小，反之，偏大；
①定容時俯視刻度線觀察液面，導致加入的蒸餾水過少，溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏大，故①選；
②容量瓶使用時未干燥，對溶液的體積和物質(zhì)的量都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度準確，故②不選；
③定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，加入蒸餾水過多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏小，故③不選；
故選：①；
（4）A．使用D帶瓶塞或者活塞的儀器應(yīng)檢查它是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，導致加入的溶質(zhì)過多，濃度偏大，故B錯誤；
C．氫氧化鈉固體具有腐蝕性，應(yīng)該放在燒杯中稱量；準確稱量并放入燒杯中溶解，冷卻后在移入容量瓶中，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋溶液或者溶解固體，故D錯誤；
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故E正確；
故選：BCD；
（5）①加蒸餾水到離刻度線約1--2厘米時，應(yīng)該：改用膠頭滴管滴至凹液面最低點與刻度線相切；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度線，倒掉重新配制；
故答案為：改用膠頭滴管滴至凹液面最低點與刻度線相切；倒掉重新配制．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，明確配置的原理、把握配置的步驟是解題關(guān)鍵，注意量筒和容量瓶的選擇原則遵循“大而近”．