設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱）的反應(yīng)速率為υ1，N2＋3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱）的反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1、υ2的變化情況為

A．都增大 B．都減小 C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省德州市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：

檢測序號

溶液中檢測出的離子組合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

則下列說法合理的是

A．三次檢測結(jié)果都正確

B．該溶液中的陽離子無法判斷

C．為了檢驗SO42-，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

D．為了確定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．22．4LCl2中含有NA個Cl2分子

B．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na+

C．1 molH2與l molCl2反應(yīng)生成NA個HCl分子

D．1 molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中模塊測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH) D．FeS、S、Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：①2SO2 (g）＋O2 (g）2SO3(g） ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

②2NO(g）＋O2(g）2NO2(g） ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g）＋SO2(g） = SO3(g）＋NO(g）的ΔH＝__________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能

B．合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時該反應(yīng)達到了最大限度

C．合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3中，升高溫度，該反應(yīng)速率減小

D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，將丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A、Al2（SO4）3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是

A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒

D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省臺州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

（1）屬于弱電解質(zhì)溶液的是____ __，導(dǎo)電能力最弱的是____ __。

（2）三種溶液中氫離子濃度最大的是____ ；加水稀釋100倍，氫離子濃度大于0.002mol·L－1的是____ __。

（3）測得上述醋酸溶液中氫離子濃度為0.004mol·L－1，則醋酸的電離度為 ，該溫度下醋酸的電力平衡常數(shù)K= 。

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