【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是

A. 圖甲表示有無(wú)催化劑的反應(yīng)，加催化劑可以改變反應(yīng)的焓變

B. 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線，a為Cl－

C. 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線，指示劑都可用酚酞

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b＞c＞a

【答案】C

【解析】

A、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能；

B、PX的值越大，代表該離子的濃度越小；

C、醋酸為弱酸，等濃度時(shí)pH比鹽酸大，滴定終點(diǎn)呈堿性；

D、增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)NO的轉(zhuǎn)化。

A、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故A錯(cuò)誤；

B、AgI的溶度積最小，且pX=-lg[c（X－）]的值越大，代表該離子的濃度越小，可知c為Cl－的曲線，故B錯(cuò)誤；

C、醋酸為弱酸，等濃度時(shí)pH比鹽酸大，滴定終點(diǎn)呈堿性，可用酚酞作指示劑，故C正確；

D、增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)NO的轉(zhuǎn)化，則在其他條件不變的情況下結(jié)合圖中起始CO的物質(zhì)的量，可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于硝酸敘述正確的是：

A.硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱就會(huì)分解B.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化氮D.鐵與濃硝酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用科學(xué)技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放，可促進(jìn)社會(huì)主義生態(tài)文明建沒(méi)。

（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如題20圖一l所示。

①反應(yīng)釜I采用“氣一液逆流”接觸吸收法（如題20圖-2），其優(yōu)點(diǎn)是________________。

②反應(yīng)釜Il中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____________________________________。

（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

① 由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用______法提高脫氮的效率。

② 圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>________。

（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因?yàn)?/span>__________。

②寫(xiě)出廢氣中的SO2與NaC1O2反應(yīng)的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C. 由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)

D. 由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. X極為電池的負(fù)極 B. 電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 電池工作時(shí)，Y極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3－的濃度不斷減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 非金屬性：X>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵

D. M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A.K+、MnO4-、SO42-B.Ba2+、Cl-、SO42-

C.Na+、CO32-、H+D.OH-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是

A.0℃，101.325KPaB.10℃，101.325KPa

C.25℃，1013.25KPaD.0℃，1013.25KPa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是

A. 不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-

B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－

D. 無(wú)色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+

【答案】C

【解析】A、不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液呈中性或酸性，而CO32-和ClO-水解使溶液呈堿性，不相符，錯(cuò)誤；B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可以是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，若強(qiáng)酸，則含有硝酸，與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，若強(qiáng)堿，則銨根離子不能大量共存，錯(cuò)誤；C、常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5，是由于S2-和SO32－水解呈堿性引起的，正確；D、無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子，錯(cuò)誤。答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
17

【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C. 若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

【答案】B

【解析】試題t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5時(shí)為升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)H＞0。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；B．由上述分析可知，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H＞0，故B錯(cuò)誤；C．若t0=0，t1="10" s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03 mol/(L·s)，故C正確；D．t3為使用催化劑，平衡不移動(dòng)，t5時(shí)為升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高，故D正確；故選B。

考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
18

【題目】關(guān)于過(guò)氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）

A. 7．8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行

C. 過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過(guò)氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過(guò)氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

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