7．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體
已知：①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H3
下列說法正確的是（　�。�
A．△H3=+0.33 kJ•mol-1
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

分析 A、根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=△H1-△H2；
B、根據(jù)反應(yīng)的焓變結(jié)果來確定反應(yīng)放熱、吸熱情況；
C、根據(jù)能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定來回答；
D、根據(jù)能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定來回答．

解答 解：A、由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、S（單斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)S（單斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；
D、根據(jù)S（單斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)能與熱能，明確蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．離子晶體之間的決定于離子鍵的大小，下列按離子鍵由大到小排列的是（　�。�
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．Na20＞Na2S＞NaCl＞NaI
C．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3D．MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)上為了方便，常將電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)稱為pKa，即pKa=-lgKa，亞硫酸和碳酸的pKa數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)H2SO3HSO3-H2CO3HCO3-
PKa1.97.26.410.3
（1）0.01mol/L NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol/L NaHCO3溶液的pH=b2，b1＜b2（選填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol/L KOH溶液V（mL）．
①當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則c（H+）＞c（OH-）（選填“＜”、“＞”、“=”）．
②當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），該溶液呈中性（選填“酸”、“中”、“堿”）．當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3--）+c（H2SO3），該溶液呈酸性（選填“酸”、“中”、“堿”），則a＞b（選填“＜”、“＞”、“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（　�。�
A．反應(yīng)后鹽水解使溶液呈堿性B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、SO32-、ClO-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸性：HF＞CH3COOH＞HCN
B．用NaOH溶液滴定醋酸時(shí)，應(yīng)用酚酞做指示劑不能使用甲基橙
C．當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，c（CN-）＞c（CH3COO-）
D．隨NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化碳的捕集、利用與封存是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究課題
（1）在太陽能作用下，以CO2為原料制取碳（C）的流程如圖1所示．

①熱分解系統(tǒng)每分解0.5mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
②該系統(tǒng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2═C+O2．
（2）二氧化碳催化加氫可合成低碳烯：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1，有關(guān)能量變化如圖2所示：
①幾種物質(zhì)具有的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時(shí)放出或吸收的熱量即為其具有的能量）如表所示：
物質(zhì)CO2（g）C2H4（g）H2O（g）
能量/kJ•mol-1-39452-242
則a=128
②幾種化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C=OH-HC=CO-H
鍵能/kJ•mol-1803b615463
則b=436
（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖三所示．

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（寫出其中兩種形式即可）．
②其中b極上生成丙烯（CH3CH=CH2）的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
③乙烯和氧氣反應(yīng)通過上圖四裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，b電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表示式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化鈉的電子式：
C．鋁離子的電子式：Al3+D．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2L  O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗銅的質(zhì)量為（　　）
A．16 gB．24 gC．32 gD．64g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案