某學習小組收集了關于鹵素在生活中的應用資料．其中有一份是藥物華素片(西地碘片)的使用說明書，以下為說明書的部分內(nèi)容：

(1)根據(jù)上述說明和所學知識回答：

①華素片中含有的活性成分是________(寫分子式)．

②請推斷華素片________(“是”或“不是”)白色．

(2)某學生為驗證華素片中確實含有上述成分，完成實驗如下，請?zhí)羁眨?/P>

①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中再加入約2 mL________(填選項字母)，并用力振蕩．

A．酒精(密度比水小，與水任意比混溶)

B．四氯化碳(密度比水大，不溶于水)

②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象________．

③選用該液體的原因是________．

(3)請再設計另一種方法，驗證華素片中的成分(注意敘述實驗原理，操作方法和實驗結論)_________________________．

答案：
解析：

　　答案：(1)①I2　②不是

　　(2)①B�、谌芤悍謱樱蠈訛樽仙�

　�、勰芊謱忧也慌cI2反應

　　(3)將藥品研成粉末，放在干燥管中加熱，觀察試管口有無紫色蒸氣產(chǎn)生，冷卻后試管口是否有紫黑色固體出現(xiàn)

　　解析：由說明書知華素片中含有的活性成分是I2，而I2是紫黑色的，故華素片肯定不是白色；要檢驗I2需先溶解，I2易溶于有機溶劑，因酒精與水互溶，故用四氯化碳萃取I2，I2溶于四氯化碳為紫色．也可以根據(jù)碘易升華的特性檢驗．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）
．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為
0.1+a
0.1+a
mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為
（0.02-0.5a）×22.4
（0.02-0.5a）×22.4
 L．（以上結果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
．
（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是
BCD
BCD

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組收集了關于鹵素在生活中的應用資料。其中有一份是藥物華素片(西地碘片)的使用說明書，以下為說明書的部分內(nèi)容：

華素片(西地碘片)使用說明書

【品名和組成】

品名：西地碘片

組成：華素片

英文名：Cydiodine Tablets

華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等

【貯藏】

遮光、密閉、在涼處保存

【有效期】

二年

(1)根據(jù)上述說明和所學知識回答：

①華素片中含有的活性成分是______________(寫分子式)。

②請推斷華素片______________(“是”或“不是”)白色。

(2)某學生為驗證華素片中確實含有上述成分，完成實驗如下，請?zhí)羁眨?/p>

①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中再加入約2 mL______________(填選項字母)，并用力振蕩。

A.酒精(密度比水小，與水任意比混溶)

B.四氯化碳(密度比水大，不溶于水)

②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象________________________________。

③選用該液體的原因是________________________________________。

(3)請再設計另一種方法，驗證華素片中的成分(注意敘述實驗原理，操作方法和實驗結論)________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）

Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。

請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                          。

（2）① 如圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是                   。

 

② 氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）             。

（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

① 實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                     。  

② 堿石灰的作用是                                                          。 

③ 整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

Ⅱ. 3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為                   mol。

②所生成的NO在標準狀況下體積為            L。(以上結果均用含a的代數(shù)式表示)

Ⅲ. 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為                          。

（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是                   

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種； 

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市大港一中高三（上）第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是    ．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是    ．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）    ．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式    ．
②堿石灰的作用是    ．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）    ．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為    mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為     L．（以上結果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為    ．
（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是   
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案