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2．某氣態(tài)烴對氫氣的相對密度為2，在氧氣中完全燃燒1.16g這種烴，并將所得產物通過裝有無水CaCl2的干燥管和裝有堿石灰的干燥管，當稱量這兩個干燥管的質量時，它們依次增重1.8g和3.52g．該烴的分子式為（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

分析 根據相對密度計算該氣態(tài)烴的相對分子質量，無水CaCl2的干燥管質量增重1.8g為生成水的質量，裝有堿石灰的干燥管質量增3.52g為生成二氧化碳的質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算該烴、二氧化碳、水的物質的量，根據原子守恒計算烴分子中C、H原子數(shù)目，然后確定其分子式．

解答 解：氣態(tài)烴對空氣（空氣的平均相對分子質量為29）的相對密度為2，則該烴的相對分子質量為：29×2=58，
則該烴的物質的量=$\frac{1.16g}{58g/mol}$=0.02mol，
無水CaCl2的干燥管質量增重1.8g為生成水的質量，物質的量為$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，
裝有堿石灰的干燥管質量增3.52g為生成二氧化碳的質量，物質的量為$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.08mol，
根據原子守恒可知烴分子中N（C）=$\frac{0.08mol}{0.02mol}$=4、N（H）=$\frac{0.1mol×2}{0.02mol}$=10，
故該烴的分子式為C4H10，
故選D．

點評 本題考查了有機物分子式確定的計算，題目難度中等，明確相對密度與相對分子質量的關系為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把2.1g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即將產物全部通入到足量的Na2O2固體中，則固體的質量增加了（　�。�
A．2.1 gB．3.6 gC．7.2 gD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了確定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是（　�。�
A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結晶水
B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物A中C元素的質量分數(shù)為64.86%，H元素的質量分數(shù)為13.51%，其余為O元素．
（1）A的分子式是C4H10O．
（2）A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉化為B的化學方程式（CH3）3C-OH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl；
③D發(fā)生加聚反應，產物的結構簡式是；
④X是D的同系物中分子量最小的化合物，X的電子式是；
⑤B和C在一定條件下發(fā)生取代反應，生成NaCl和Y，Y的結構簡式是C（CH3）3OC（CH3）2OH．
（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，分別生成B′、C′、D′、E′． E′發(fā)生消去反應生成的化合物Z分子中碳原子在一條直線上．
①F的結構簡式是CH3CH（OH）CH2CH3；
②E′轉化為Z的化學方程式是CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3C≡CCH3+2NaBr+2H2O；
③含18O的F與乙酸反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH（18OH）CH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2CH3+H2O．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．密閉容器中的可逆反應 H2（g）+I2（g）?2HI （g），能說明反應達到平衡的是（　　）
A．容器內壓強不變
B．單位時間內消耗1molH2，同時生成2molHI
C．混合氣體的顏色不變
D．HI的濃度與I2的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）．
請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，F(xiàn)G段的反應速率為v3，則速率從大到小的順序為v2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
（2）為了減緩上述反應的速率，欲采取下列措施，你認為可行的是ACE（填字母）．
A．加蒸餾水　B．減少CaCO3 C．加氯化鈉溶液 D．加濃鹽酸  E．降低溫度
（3）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，計算EF段用鹽酸表示的化學反應速率是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
①現(xiàn)代工業(yè)生產NO使用氨的催化氧化法，反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O
②在含Cu+（亞銅離子）的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
（2）酸牛奶中含有乳酸，其結構簡式為：，試寫出：
①乳酸跟足量金屬鈉反應的化學反應方程式CH2OHCH2COOH+2Na═CH2（ONa）CH2COONa+H2↑．
②乳酸跟少量碳酸鈉反應的化學反應方程式2CH3C（OH）HCOOH+Na2CO3→2CH3C（OH）HCOONa+H2O+CO2↑．
（3）已知烴A蒸汽對氦氣的相對密度是18，取3.6g 烴A在足量的氧氣中充分燃燒，并將所得產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：
①該烴A的分子式（要求寫出計算過程）
②若烴A的某種同分異構體的一氯代物只有一種，試寫出該一氯代物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）標況下5.6L的CO2質量為11g，其中含有0.25NA個分子，含有0.75NA個原子；
（2）質量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是CO2，
體積最大的是NH3，密度最小的是NH3（在相同溫度和壓強條件下）；
（3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶質；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g；從該CuSO4溶液中取出5mL液體，其中Cu2+的物質的量濃度為0.2mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu2+的物質的量濃度變?yōu)?.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導纖維的主要原料，E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中．請回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結構示意圖
（3）寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的最高價氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是共價鍵．
（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請寫出其反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為4.66g
②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖：鹽的化學式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時可得到沉淀，請寫出生成沉淀質量達到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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