Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同
• B、用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃
• C、BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
• D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉(zhuǎn)化BaCO₃；
C．當(dāng)△G=△H-T△S＞0時(shí)，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
D．在中和熱的測(cè)定中，為了使酸完全反應(yīng)，堿的物質(zhì)的量應(yīng)該過(guò)量．

解答： 解：A．醋酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，所以pH相等的兩種溶液中水的電離程度不等，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中CO₃^2-濃度高而轉(zhuǎn)化為BaCO₃，所以用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，故B正確；
C．當(dāng)△G=△H-T△S＞0時(shí)，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△G＞0，故C錯(cuò)誤；
D．在中和熱的測(cè)定中，為了使酸完全反應(yīng)而使測(cè)定更準(zhǔn)確，堿的物質(zhì)的量應(yīng)該過(guò)量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及鹽類(lèi)水解及弱電解質(zhì)電離、反應(yīng)的自發(fā)性判斷、酸堿中和反應(yīng)測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，注意B中不能據(jù)此判斷K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃），為易錯(cuò)點(diǎn)．