鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題:

(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有_______性。

(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合綠色化學思想的是_______ (填序號)。

Cu+HNO3()Cu(NO3)2

Cu+HNO3()Cu(NO3)2

(3)100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________。

 

(1)強氧化 脫水 (2)

(3)D =3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O

【解析】(1)濃硫酸與鐵、鋁反應(yīng)形成致密的氧化膜,表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性,濃硫酸使紙變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。

(2)綠色化學思想是從源頭上消除污染,反應(yīng)會產(chǎn)生NO2反應(yīng)會產(chǎn)生NO,反應(yīng)不產(chǎn)生污染物,原子利用率最高,符合綠色化學思想。

(3)Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O,n(H2SO4)=18 mol/L×0.1 L=

1.8 mol,假設(shè)1.8 mol完全反應(yīng),生成SO2 0.9 mol,在標準狀況下的體積為0.9 mol×22.4 L/mol=20.16 L,實際上濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)就停止了,生成的SO2的體積小于20.16 L,故選D。

NaNO3提供的與硫酸提供的H+將銅氧化,離子方程式為

(4)根據(jù)信息可寫出化學方程式為Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O

 

練習冊系列答案
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下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié) 論都正確的是( )

操 作現(xiàn) 象解釋、結(jié)論

A過量的Fe粉中加入硝酸充分反應(yīng),滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgClAgI更難溶

CAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔表面被硝酸氧化,形成致密的氧化膜

D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性

 

 

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具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實驗操作正確的是( )

 

 

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根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質(zhì)量。

11.01×105 Pa,273 時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質(zhì)量為_____。

2)相同狀況下,一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH32倍。則X的相對原子質(zhì)量為_____。

3aX原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為_____。

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 1-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是( )

A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023NaCl分子

B.1.00 mol NaCl,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D.電解58.5 g 熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉

 

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下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是( )

1 mol Zn與含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)

1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱

1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱

A.①③ B.①② C.②④ D.③④

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)元素及其化合物知識的說法中正確的是( )

A.濃硝酸能與木炭反應(yīng),證明濃硝酸既具有強氧化性又具有強酸性

B.溴中溶有少量氯氣,可用先加入少量溴化鈉溶液再用酒精萃取的方法提純

C.高溫下SiO2Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3CO2,證明硅酸酸性強于碳酸

D.銨鹽受熱都能分解,但不一定都能生成氨氣

 

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為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是( )

選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì)) 除雜試劑分離方法

ANH3(H2O)濃硫酸洗氣

BH2O(Br2) CCl4分液

CKCl固體(I2)KOH溶液加熱

DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾

 

 

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常溫下,濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:CH3COOH溶液;NaOH溶液;CH3COONa溶液。下列說法不正確的是( )

A.溶液的pH>>

B.水電離出的c(OH-)>>

C.等體積混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

D.等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L

 

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