Question

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_______性。

(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______ (填序號)。

①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2

②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

③

(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________。

 

Answer 1

(1)強氧化 脫水 (2)③

(3)①D ②=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O

【解析】(1)濃硫酸與鐵、鋁反應(yīng)形成致密的氧化膜，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，濃硫酸使紙變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。

(2)綠色化學思想是從源頭上消除污染，①反應(yīng)會產(chǎn)生NO2，②反應(yīng)會產(chǎn)生NO，③反應(yīng)不產(chǎn)生污染物，原子利用率最高，符合綠色化學思想。

(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，n(H2SO4)=18 mol/L×0.1 L=

1.8 mol，假設(shè)1.8 mol完全反應(yīng)，生成SO2 0.9 mol，在標準狀況下的體積為0.9 mol×22.4 L/mol=20.16 L，實際上濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)就停止了，生成的SO2的體積小于20.16 L，故選D。

②NaNO3提供的與硫酸提供的H+將銅氧化，離子方程式為

(4)根據(jù)信息可寫出化學方程式為Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O