【題目】下列物質光照下不發(fā)生化學變化的是

A. 新制的氯水 B. 液氨

C. 濃硝酸 D. H2和Cl2的混合氣體

【答案】B

【解析】A. 新制的氯氣中的次氯酸在光照下會分解成氧氣和鹽酸，A不符合；B. 液氨為液態(tài)氨氣，氨氣較為穩(wěn)定，不因光照而分解，B符合；C. 濃硝酸光照或加熱會分解，生成的NO2溶于其中而使硝酸呈黃色，C不符合；D. H2和Cl2在光照下即可反應生成鹽酸。D不符合。故選擇B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈堿性的是

A. 使甲基橙變黃 B. c(H+)=1×10-7mol/L C. c(OH-)>c(H+) D. 含OH-的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容。

（1）已知2．00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99．6kJ熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式。

（2）利用上述反應設計燃料電池（電解質溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負極的電極反應式。

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應，測得不同時間（t）時各物質的物質的量（n）如表：

物質

n/mol

t/min

NO

N2

CO2

0

2．00

0

0

10

1．16

0．42

0．42

20

0．80

0．60

0．60

30

0．80

0．60

0．60

①10min～20min以v（NO）表示的反應速率為。

②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號字母）。

A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1

C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變D．容器內(nèi)壓強保持不變

E．混合氣體的密度保持不變

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如下圖所示。

①若在t0時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是________；

②若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請在下圖中畫出c（CO）隨反應時間t變化的曲線。

（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如右圖所示：下列說法正確的是（填序號）

A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0．12mol

B．達到平衡時，反應體系最終會放出49．44kJ熱量

C．第6min時，若升高溫度，反應正向移動

D．第8min時，若充入氦氣，會導致v正（CO）<v逆（H2O）

（6）下圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中CO的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（ ）
A.電池負極發(fā)生氧化反應
B.電池正極發(fā)生還原反應
C.電子流向是從負極流向正極（外電路）
D.電流方向是從負極流向正極（外電路）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。

（2）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

（3）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________；C裝置的作用是________。

（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質Y，Y的化學式是____________；為了不產(chǎn)生Y物質，可把C裝置改為___________(填試劑和儀器名稱)。

（5）在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋。寫出有關反應的離子方程式_______________。

（6）E裝置中試劑X可以是________。

A．稀硫酸 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．稀硝酸 D．水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，則SO42-的物質的量濃度為____________

②6.02×1024個Na+約含_______molNa+；4.5mol甲烷約含有_________個分子，其質量為________g；

3.01×1023個CO2在標準狀況下體積是________L，它與__________gCO含有相同的氧原子數(shù)。

③將4ml37%的鹽酸密度為（1.19g·cm-3）加水稀釋到200ml，稀釋后鹽酸的物質的量濃度是__________。

④在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成給的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為__________g。

⑤同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g，則A的相對體積分子質量為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應原理的敘述，錯誤的是（ ）

A. 使用MnO2作催化劑，可以加快H2O2分解 B. 任何化學反應都有反應熱

C. 需要加熱才能進行的反應屬于吸熱反應 D. 鐵片的生銹是自發(fā)過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4 L水中含有的原子數(shù)為NA

C．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸分子數(shù)目為0.5NA

D．0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ ）

A. 物質的量 B. 分子個數(shù) C. 原子個數(shù) D. 氣體體積

查看答案和解析>>

同步練習冊答案