Question

13．某小組設(shè)計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO₃溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理．請完成下列問題：
（1）請寫出此電池的負(fù)極反應(yīng)式：Mg-2e^-=Mg²⁺
（2）電池工作時時，電子在外電路的流向為：從Mg經(jīng)由導(dǎo)線流向Ag
（3）取出鹽橋，電流表不偏轉(zhuǎn)（“不”或者“會”）
（4）電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，鎂片的質(zhì)量會減少（“增加”或者“減少”）24克．
（5）請設(shè)計試驗裝置使Ag與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．

Answer 1

分析 （1）Mg、Ag、硝酸銀構(gòu)成的原電池中，Mg失電子作負(fù)極；
（2）電子從負(fù)極流向正極；
（3）取出鹽橋時不能形成閉合回路；
（4）根據(jù)電極反應(yīng)中Mg與電子的關(guān)系計算Mg的質(zhì)量；
（5）活性電極作陽極時，電極失電子生成金屬陽離子，陰極上溶液中的陽離子得電子．

解答 解：（1）Mg、Ag、硝酸銀構(gòu)成的原電池中，Mg失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e^-=Mg²⁺；
故答案為：Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）原電池中，電子從負(fù)極流向正極，Mg為負(fù)極，Ag為正極，則電子從Mg經(jīng)由導(dǎo)線流向Ag；
故答案為：從Mg經(jīng)由導(dǎo)線流向Ag；
（3）取出鹽橋時不能形成閉合回路，不滿足原電池的構(gòu)成條件，不能形成原電池，所以沒有電流通過，電流表不偏轉(zhuǎn)；
故答案為：不；
（4）Mg電極上的電極方程式為Mg-2e^-=Mg²⁺，則電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1molMg，即Mg減少的質(zhì)量為24g；
故答案為：24；
（5）使Ag與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，需要把活性電極Ag作陽極，Ag失電子生成陰離子，石墨為陰極，陰極上溶液中的陽離子得電子，即氫離子得電子生成氫氣，其電解總反應(yīng)為：2Ag+2HCl=2AgCl+H₂↑；
答：Ag作陽極，石墨為陰極，HCl溶液為電解質(zhì)溶液，通電電解．

點評 本題考查原電池和電解池有關(guān)知識，側(cè)重于學(xué)生分析能力和基本理論的理解和運用的考查，注意把握金屬的活潑性強弱以及電極方程式的書寫，難度不大．