已知反應：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確（　　）
A．KCl為還原產(chǎn)物
B．HCl全部發(fā)生氧化反應
C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強
D．1mol KClO3在反應中得到6mole-
反應KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，HCl中Cl元素由-1價升高為0，
A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，KCl為生成物，故A錯誤；
B．由電子守恒可知，6molHCl中只有5mol作還原劑發(fā)生氧化反應，1mol作酸生成鹽，故B錯誤；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，該反應表明氧化性KClO3比Cl2強，故C正確；
D.1mol KClO3在反應中得到1mol×（5-0）=5mole-，故D錯誤；
故選C．
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