【題目】書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHCO3。_____

【答案】KCl=K++Cl-，Na2SO4=2Na++SO42-，AgNO3=Ag++NO3-，BaCl2=Ba2++2Cl-，NaHCO3=Na++HCO3-。

【解析】

氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：KCl=K++Cl-；

硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-；

硝酸銀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：AgNO3=Ag++NO3-；

氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：BaCl2=Ba2++2Cl-；

碳酸氫鈉強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子、碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；③除去溴苯中的溴：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反應(yīng)，靜置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入濃氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，靜置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列問題

(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g。

(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號為_____。

A.調(diào)整零點

B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量

C.稱量空的小燒杯

D.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)

E.記錄稱量結(jié)果

(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、_________、_________、_________。

(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

A.加水時超過刻度線_________；

B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶_________；

C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_________；

D.定容后搖勻液面低于刻度線_________。

E.轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同。若M3的簡單陰離子比M1的簡單陰離子易失電子，M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑，M3的陰離子比M2的陽離子多一個電子層。下列說法不正確的是

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性M4>M2B. 原子半徑M4>M2>M3>M1

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3>M1D. 原子序數(shù)M3>M2>M4>M1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣。求：

（1）需要鋅的物質(zhì)的量。__________

（2）需要消耗20%的硫酸（密度為1.14g·cm-3）的體積。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂�。下列有關(guān)這兩種液體的實驗描述都正確的是

A. 兩種液體都可以使干燥的布條褪色

B. 兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅

C. 用這兩種液體都可給自來水消毒

D. 分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生物體的化學(xué)元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 細(xì)胞中某種元素的含量是由生命活動的需要決定的

B. 細(xì)胞鮮重中含量最多的是碳元素，其次是氧元素，所以碳是構(gòu)成細(xì)胞的基本元素

C. 組成生物體的化學(xué)元素有些是生物體特有的

D. 細(xì)胞中的微量元素因為含量極少而不如大量元素重要

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中各元素的數(shù)據(jù)代表該元素占原子總量的百分比(％)，請據(jù)表回答：

巖石圈

成分

氧

硅

鋁

鐵

鈣

鈉

鉀

鎂

鈦

氫

碳

所有其他成分<1

含量

47

28

7.9

4.5

3.5

2.5

2.5

2.2

0.46

0.22

0.19

人體

成分

氫

氧

碳

氮

鈣

磷

氯

鋅

硫

鈉

鎂

所有其他成分<0.1

含量

63

25.5

9.9

1.4

0.31

0.22

0.03

0.06

0.05

0.03

0.01

(1)生物從非生物界環(huán)境中獲得的那些元素與環(huán)境中的這些元素相差甚遠(yuǎn)。如巖石圈中，氫、碳、氮加在一起占原子總量不到1％，而在生物體中占原子總量的74％左右。這個事實說明生物界與非生物界具有______________性。

(2)構(gòu)成人體的化學(xué)元素中，H、O、C含量最多的原因是：

①構(gòu)成細(xì)胞的化合物中含量最多的是______________。

②_________________________。

(3)鈣在血液中主要以________形式存在，如果鈣在血液中含量太低人體則會出現(xiàn)_______現(xiàn)象。

(4)從此表中看，人體成分中沒有鐵的含量，是否人體不含鐵？為什么 ？ ____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（ ）

A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。

B. 水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精。

C. 硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，所以，用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀的濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。

D. 在實驗室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳。

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