Question

6．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強(qiáng)，說明S的非金屬性比C強(qiáng)
• B． 根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱F＞Cl，可以推測沸點(diǎn)HF＞HCl
• C． 進(jìn)行H₂O和H₂S氣體的熱分解實(shí)驗，可確定S、O兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
• D． 已知2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，說明C的非金屬性比Si強(qiáng)

Answer 1

分析 A、是最高價氧化對應(yīng)的水化物，而不是低價態(tài)；
B．非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物的沸點(diǎn)無關(guān)；
C．氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱；

解答 解：A．利用最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性，而H₂SO₃不是最高價氧化物的水化物，則不能比較S、C的非金屬性，故A錯誤；
B．非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物的沸點(diǎn)無關(guān)，不能根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱F＞Cl，來確定二者氫化物的沸點(diǎn)高低，故B錯誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則進(jìn)行H₂O和H₂S的熱分解實(shí)驗，水難分解，則確定S、O兩種元素的非金屬性為O＞S，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，反應(yīng)2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑是在高溫下進(jìn)行的，C作還原劑，不能說明非金屬性C＞Si，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，側(cè)重非金屬性比較的考查，注重規(guī)律性知識的總結(jié)和應(yīng)用，明確得電子能力的強(qiáng)的非金屬性強(qiáng)，題目難度不大．