【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示,電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是( )
A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應
B.陽極的電極反應為2O2--4e-=O2↑
C.電解質中發(fā)生的離子反應只有2SO2+O2+2O2-=2SO
D.該過程實現了電解質中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)
【答案】C
【解析】
A.由題圖可知,在Ni電極表面SO42-S和CO32-C均為得電子,發(fā)生還原反應,即Ni電極作陰極,故A正確;
B.SnO2電極表面O2-O2,為氧化反應,即SnO2電極作陽極,陽極的電極反應為2O2--4e-=O2↑,故B正確;
C.由題圖中電解質的轉換關系可知,電解質中發(fā)生的離子反應有2SO2+O2+2O2-=2SO42-、CO2+O2-=CO32-,故C錯誤;
D.該轉換過程中,SO42-和CO32-在陰極被還原,同時電解質中又不斷生成SO42-和CO32-,所以實現了電解質中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán),故D正確;
答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol·L-1。下列判斷錯誤的是
A.x=1
B.2 min內A的反應速率為0.2 mol·L-1·min-1
C.B的轉化率為40%
D.若混合氣體的平均相對分子質量不變,則表明該反應達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HIH2+I2(正反應為吸熱反應),反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L,需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )
A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于實驗室制備乙烯的下列說法中,正確的是( )
①燒瓶中加入碎瓷片防止溫度過高,受熱均勻 ②燒瓶里注入酒精和濃硫酸(體積比1:3)混合均勻 ③溫度計下端伸入液體內部,且不接觸瓶底 ④加熱時使溫度緩慢上升至170度 ⑤加入的濃硫酸在反應中只起吸水劑的作用
A.①②B.④⑤C.②③D.③④
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【題目】寫出下列反應的化學方程式,并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
(1)用氫氣還原氧化銅。__、__。
(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應N2+3H2 2NH3 的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) =2(a-b-c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(b-c)kJ/mol
C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(b+c-a)kJ/mol
D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(a+b)kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結構如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__,基態(tài)碳原子中,核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為__形。
(2)根據價層電子對互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是__。NH3比PH3的沸點高,原因是__。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。
(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數,n代表參與形成的大π鍵電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則EMIM+離子中的大π鍵應表示為__。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石,其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體,其中硼原子的配位數為__。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為__(列出化簡后的計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時,使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2,則原FeBr2的物質的量濃度為
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行,反應放出的熱量不變
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