【題目】已知:①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基) ②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化,如:
③ (苯胺,弱堿性,易被氧化)化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物,其合成路線如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式: ①;
② .
(3)反應(yīng)①~⑤中,屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào)).
【答案】
(1)
(2);
(3)①②⑤
【解析】解:甲苯在光照條件發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成 ,由A系列反應(yīng)得到 ,反應(yīng)中引入﹣COOH、﹣NH2 , 且處于鄰位,甲基氧化得到﹣COOH,由題目信息可知,﹣NO2還原得到﹣NH2 , 由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化﹣CH3成﹣COOH,再將﹣NO2還原得到﹣NH2 , 故A轉(zhuǎn)化得到B是甲苯的硝化反應(yīng),可知A為 ,B為 , 和 發(fā)生取代反應(yīng)生成C,由信息(1)可知生成C為 .(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,故答案為: ;(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為: ;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為: ,
故答案為: ; ;(3)反應(yīng)①~⑤中,①②⑤屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)④屬于還原反應(yīng),
故答案為:①②⑤.
甲苯在光照條件發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成 ,由A系列反應(yīng)得到 ,反應(yīng)中引入﹣COOH、﹣NH2 , 且處于鄰位,甲基氧化得到﹣COOH,由題目信息可知,﹣NO2還原得到﹣NH2 , 由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化﹣CH3成﹣COOH,再將﹣NO2還原得到﹣NH2 , 故A轉(zhuǎn)化得到B是甲苯的硝化反應(yīng),可知A為 ,B為 , 和 發(fā)生取代反應(yīng)生成C,由信息(1)可知生成C為 ,據(jù)此進(jìn)行解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
容器 | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | 平衡常數(shù) | |
CO2 | H2S | H2O | |||
Ⅰ | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | / |
Ⅱ | 607 | 0.22 | 0.82 | / | |
Ⅲ | 620 | 0.1 | 0.4 | / | 6.74×10﹣3 |
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D.容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí),再充入少量氦氣,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1×10﹣12 . 下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是( )
A.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液,Ksp(AgCl)減小
B.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL﹣1的AgNO3溶液,則CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若將0.001molL﹣1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體)的流程如下:
(1)“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行,同時(shí)有MnCl2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。
(2) “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 ⑶實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。
(5)若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒有漂白性,該反應(yīng)的離子方程式為___。
【答案】 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+ Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2Cl-
【解析】(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),鹽酸中Cl元素化合價(jià)降為0價(jià),根據(jù)元素守恒,反應(yīng)有水生成,可得MnO2+HCl(濃) —MnCl2+Cl2↑+H2O,根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平方程式:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)粗銅中含有少量鐵,通入Cl2,將Cu氧化為CuCl2,將Fe氧化為FeCl3,生成FeCl3的反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;
(3)銅和濃硫酸反應(yīng)制SO2,反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)將CuCl2、FeCl3固體溶解后,再將鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀,過濾除鐵,得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2,生成目標(biāo)產(chǎn)物CuCl,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,則SO2被氧化為SO42-,離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;
(5)若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中,恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,所得溶液沒有漂白性,離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
23
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去)。A、C、G、K、M 為單質(zhì),其中G、K、L、M 為氣體,其中M能使帶火星的木條復(fù)燃,D可用作耐高溫材料,為黑色磁性氧化物, E為常見的強(qiáng)堿。
(1)D的化學(xué)式為__。
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:__。
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:__。
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O
B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4 NH3H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚: +CO32﹣= +HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦,可滑動(dòng)的密封隔板.反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C.達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數(shù)依次增大.其中A與E同主族,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X.A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2 , 它們都含有非極性共價(jià)鍵.
(1)C元素在周期表中的位置是 , 寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式 .
(2)X的水溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性,理由是(用離子方程式表示) , 溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> .
(3)A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個(gè)數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為 .
(4)火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2 , 它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣,并放出大量的熱.已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應(yīng)時(shí),放出256.6kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
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