現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3．
（1）按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)（試寫出任意一種合理的分類方法）：
 
．
（2）上述物質(zhì)中有些可以兩兩反應(yīng)，試寫出一個屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）都為氧化物，其中H2O為液體，Na2O2中O元素的化合價為-1價，其它氧化物為-2價；根據(jù)化合物在常溫下的狀態(tài)進行分類，根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價來分類；
（2）上述物質(zhì)中有些可以兩兩反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的，是反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生變化，如Na2O2和H2O．
解答： 解：（1）根據(jù)氧元素的化合價來分類，在H2O、SiO2、CaO、Al2O3中氧元素的化合價是-2價是氧化物，但是Na2O2中元素是-1價，屬于過氧化物；根據(jù)化合物SiO2、CaO、Al2O3在常溫下的狀態(tài)均為固態(tài)，只有H2O是液態(tài)，
故答案為：H2O常溫常壓為液體，其余均為固體或Na2O2為過氧化物，其余為氧化物；
（2）兩兩反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的，是反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生變化，如Na2O2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
點評：本題考查了物質(zhì)的分類以及氧化還原反應(yīng)的特征方面的知識，該考點的基礎(chǔ)性比較強，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、葡萄糖與果糖
B、蔗糖與麥芽糖
C、淀粉與纖維素
D、正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、過量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C、鹽酸與硅酸鈉溶液混合：2H++SiO32-=H2SiO3↓
D、硫酸鋁溶液中加入到過量的燒堿中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的
3
2
，（不考慮NO2聚合成N2O4），則N2O5的轉(zhuǎn)化率a1=
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）如圖1所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
 
區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
 
．

（3）如圖2：V（NO）：V（O2）=3：1．當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應(yīng)后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm．假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1往固定體積的容器中充入0.5mol N2和足量H2，測得反應(yīng)放出的熱量為23.1kJ，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）已知：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?H 1=-176kJ?mol-1
②NH3（g）
 液態(tài)水 
.
 
NH3（aq）?H 2=-35.1kJ?mol-1
③HCl（g）
 液態(tài)水 
.
 
HCl（aq）?H 3=-72.3kJ?mol-1
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?H 4=-52.3kJ?mol-1
⑤NH4Cl（s）
 液態(tài)水 
.
 
NH4Cl（aq）?H 5
則第⑤個反應(yīng)方程式中的?H5=
 
．
（3）工業(yè)上制得NO的反應(yīng)方程式如下：4NH3+5O2（g）=4NO+6H2O△H＜0在不同條件下能量變化如圖所示．相比途徑Ⅰ，途徑Ⅱ采取的措施是
 
．
（4）火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學(xué)式填空：
（1）如圖所示元素中：
①非金屬性最強的元素是
 

②金屬性最強的元素是
 

③原子半徑最小的是
 

④最高價含氧酸酸性最強的是
 

⑤陰影部分屬于元素周期表中的
 
族，該族元素的最高正價為
 

（2）請根據(jù)元素周期律進行推導(dǎo)：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4；②穩(wěn)定性：H2S
 
HCl；
③沸點：HF
 
HCl；                          ④還原性：I-
 
Br-
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來對元素進行預(yù)測，關(guān)于Se的預(yù)測正確的是
 

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體            B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se          D．常見的氧化物只有SeO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

12．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式
 
．
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子．
①固體氯化鋁的晶體類型是
 
；
②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式
 
；
③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是
 
，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是
 
．
（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有
 
種不同的結(jié)構(gòu)類型．
（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g?cm-3，計算確定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方）
 
；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r（Al）=
 
pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥號元素，填寫下列空白：
主族
周期
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥
（1）寫出下列微粒的表示符號：④的元素符號
 
、⑥陽離子符號
 
；⑤正一價陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）最高氧化物是兩性氧化物的元素是
 
（填名稱）；它的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①、③量元素形成的最簡單化合物的電子視為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在不同條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D
A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)（或粒子）請根據(jù)下列要求填空（有多種情況的，只寫其中的一種情況）；
（1）若A是金屬單質(zhì)，C是固態(tài)非金屬單質(zhì)，B、D為化合物，則化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、B、C、D均為10電子粒子，則離子方程式為
 
．
（3）若A、B是易溶物質(zhì)，C、D是難溶物質(zhì)，則A、B的化學(xué)式為
 
．

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