Question

關(guān)于溶液的酸性、酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．只要溶液中有H⁺，溶液就顯酸性

B．H⁺濃度大于OH^-濃度，溶液一定顯酸性

C．H⁺濃度增大，溶液的酸性一定增強(qiáng)

D．強(qiáng)酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)

Answer 1

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中C（H⁺）和C（OH^-）的相對(duì)大小判斷的，如果C（H⁺）＞C（OH^-），溶液呈酸性，如果C（H⁺）=C（OH^-），溶液呈中性，如果C（H⁺）＜C（OH^-），則溶液呈堿性，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．無(wú)論酸性、堿性還是中性溶液中，都存在氫離子，故A錯(cuò)誤；
B．如果溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，故B正確；
C．將純水升高溫度，促進(jìn)純水電離，溶液中氫離子濃度增大，但c（H⁺）=c（OH^-），但純水仍然是中性，故C錯(cuò)誤；
D．酸的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，酸溶液的酸性強(qiáng)弱是根據(jù)氫離子濃度相對(duì)大小確定的，如果強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度小于弱酸溶液中氫離子濃度，則強(qiáng)酸溶液的酸性小于弱酸溶液的酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液中氫離子濃度大小判斷，要根據(jù)溶液中C（H⁺）和C（OH^-）的相對(duì)大小判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．