【題目】合成某藥物的中間體G的流程如圖:
請回答下列問題:
(1)A的名稱為___(系統(tǒng)命名法),F的分子式為___。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___。
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為__。
(3)已知一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酐,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基;
②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰;
③1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以C6H5—OOCCH2CH3為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。___。
【答案】4-氟苯酚 C10H7O3F 消去反應(yīng) 羰基(酮基)、(酚)羥基 2CH3COOH CH3COOCOCH3+H2O 、
【解析】
①在濃硫酸作用下與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B,②B在氯化鋁催化作用下異構(gòu)為C,③C與乙二酸二乙酯反應(yīng)生成D,④D與氫氣在鈀催化作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成E,⑤E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,⑥F與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G。
(1)A的名稱為4-氟苯酚(系統(tǒng)命名法),F的結(jié)構(gòu)簡式為,分子式為C10H7O3F。E為,⑤E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。故答案為:4-氟苯酚;C10H7O3F;消去反應(yīng);
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)、(酚)羥基。故答案為:羰基(酮基)、(酚)羥基;
(3)一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酐,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CH3COOH CH3COOCOCH3+H2O。故答案為:2CH3COOH CH3COOCOCH3+H2O;
(4)E為,不飽和度為6,滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基,除苯環(huán)外,還有2個(gè)不飽和度;②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰,分子對稱;③1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2,分子中有兩個(gè)羧基,滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為:、;故答案為:、;
(5)比較C6H5—OOCCH2CH3原料和,苯環(huán)不變,碳原子數(shù)不變,根據(jù)②B在氯化鋁催化作用下異構(gòu)為C的相關(guān)信息,以C6H5—OOCCH2CH3為原料先制備,再用鈀催化用氫氣將羰基還原為羥基,最后與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)得,合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)如下:。故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2-+ 2H2O
C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液:NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷:CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol,下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說法正確的是
A. 0-15h內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B. 反應(yīng)開始后的30h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應(yīng)吸收的熱量多
C. a點(diǎn)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率相等
D. 0-16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(L·h)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年的化學(xué)諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。有兩種常見鋰電池:一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”;另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為____,Mn位于元素周期表的____ 區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3,這四種酸中酸性最強(qiáng)的是___。PO43-的空間構(gòu)型是 ___,中心原子的雜化方式是 ____。
(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是 ___,原因是 ___。
(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”),其在水中的溶解性比NH3小,原因是 _____
(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料,硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3,則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25°C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系:pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)
B.將0.lmo/L的HF與0.1mol/L的NaF等體積混合,混合液pH>7
C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-
D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大小:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式,并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目_______。
(2)若生成0.2mol的NO,則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。
(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2;已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→ O2,寫出該化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng):X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=-a kJmol-1(a>0),現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說法正確的是
A.體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ
C.達(dá)到平衡時(shí),X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1
D.達(dá)到平衡后,若升高體系溫度,則逆反應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少,平衡逆移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2
實(shí)驗(yàn)流程如下:
C6H12O6溶液濾液懸濁液Ca(C6H11O7)2
已知:葡萄糖酸鈣微溶于乙醇,可溶于冷水,易溶于熱水。則下列說法不正確的是
A.第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽
B.第④步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量,使其結(jié)晶析出
C.第⑤步過濾時(shí),發(fā)現(xiàn)有固體產(chǎn)品殘留在原容器壁上,可加少量熱水沖洗再轉(zhuǎn)移至過濾器內(nèi)
D.可用O2代替Br2,在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖進(jìn)而制備葡萄糖酸鈣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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