【題目】下表是AB、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為:;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由CH兩種元素組成;②球棍模型為

C

①由CH、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

D

①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為

回答下列問題:

1A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的官能團(tuán)名稱為________。寫出A在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的方程式:___________________。

2A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E,E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n=___________________時,這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

3)關(guān)于B的說法正確的是:___________________。

a、所有原子在同一個平面上 b、六個碳原子之間是單雙建交替的結(jié)構(gòu)

c、一個B分子含有6σ d、含有苯環(huán)的化合物成為芳香化合物

4CD反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________________;其化學(xué)方程式為___________________。

【答案】溴原子 nCH2=CH2 4 ad 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) CH2=CH—COOH+C2H5OHCH2=CH—COOC2H5+H2O

【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色,結(jié)合A的比例模型,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成的CCH3CH2OH;B屬于烴,結(jié)合球棍模型,B的結(jié)構(gòu)簡式為;D為烴的含氧衍生物,DC反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯,結(jié)合球棍模型,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH。

1A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷中冠能團(tuán)的名稱是溴原子;乙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚乙烯的方程式為nCH2=CH2;

2)乙烯與氫氣加成生成乙烷,屬于烷烴,當(dāng)烷烴中碳數(shù)大于等于4時,烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體,因為,當(dāng)碳數(shù)大于等于4時,開始出現(xiàn)側(cè)鏈;

3)苯為平面型分子,故苯的所有原子均在同一個平面上,a正確;苯環(huán)中不含有雙鍵,苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵,b錯誤;苯環(huán)中碳碳之間存在6σ鍵,碳?xì)渲g存在6σ鍵,故一個苯中一共含有12σ鍵,c錯誤;根據(jù)芳香族化合物的定義,存在苯環(huán)的有機(jī)物就是芳香族化合物,d正確;答案為ad;

4C為醇,D為酸,二者可以發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH2=CH—COOH+C2H5OHCH2=CH—COOC2H5+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)烷烴C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______

(2)2,23,3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為:___________

(3)的系統(tǒng)命名:________。

(4)1mol不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng),生成2-甲基-2,3-二氯戊烷,則該不飽和烴的結(jié)構(gòu)簡式是:______。

(5)相對分子量相近的醇和烷烴相比,醇的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴,原因是__________

(6)相同質(zhì)量的甲烷,乙烷,乙烯和乙炔,完全燃燒后生成CO2最多的是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的AB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)6min后測得D的濃度為0.75mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均反應(yīng)速率v(C)=0.125mol/(L·min),下列說法正確的是

A.B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.03125mol/(L·min)

B.6min時,轉(zhuǎn)化了的A占起始A50

C.該反應(yīng)方程式中,x=3

D.6min時,A的物質(zhì)的量為0.75mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,B是地殼中含量最高的金屬元素,C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料,D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5

(1)D在元素周期表中的位置______。

(2)A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲,甲中所含化學(xué)鍵類型為______;A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙,用電子式表示乙的形成過程______

(3)F是中學(xué)化學(xué)常見元素,它的一種氧化物為紅棕色粉末,B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)AB、DE的離子半徑由大到小的順序為:______;(請用化學(xué)用語填寫,下同),CD、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為:______。

(5)工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

1)一定條件下,SO2O2反應(yīng)10min后,若SO2SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___________________;10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。

2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________________。

A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率

B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率

D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

3)工業(yè)制硫酸,用過量的氨水對SO2尾氣處理,請寫出相關(guān)的離子方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于放熱反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

B. 反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C. 產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

D. 斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

(1)已知:6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO23.6 g H2O;E的蒸氣與氫氣的相對密度為30,則E的分子式為________;

(2)A為一取代芳烴,B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為:________________

(3)B生成D的反應(yīng)條件是________________;

(4)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________個,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為11的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鋅銅原電池池中,如圖

(1)鋅為______極,發(fā)生的______反應(yīng),電極反應(yīng)式_________________________________,觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(2)銅為______極,發(fā)生的______反應(yīng),電極反應(yīng)式 ______________,觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)陽離子移向_______________極。

(4)電子從 ______________流向極到 _______________極。

(5)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗硫酸的質(zhì)量是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是重要的工業(yè)原料,現(xiàn)有、組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,取該混合物加入的稀硝酸中,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入溶液,恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)混合物中,______;________

(3)______

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