2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CH4+H2O $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移6NA電子
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=CO2+H2O
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-

分析 A．根據(jù)C元素的化合價(jià)變化分析；
B．H2在負(fù)極上失電子生成水；
C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D．電極B上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．反應(yīng)CH4+H2O $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO中，1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2，上升6價(jià)，則1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A正確；
B．H2在負(fù)極上失電子生成水，則電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=CO2+H2O，故B正確；
C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A通入燃料，則A為負(fù)極，所以CO32-向電極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．電極B上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用苯作原料，不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是（　�。�
A．硝基苯B．環(huán)己烷C．苯酚D．苯磺酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在邏輯上概念之間存在如圖所示關(guān)系．對(duì)下列概念之間關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系
C．單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系D．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0D．H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（　�。�
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，加熱時(shí)與B反應(yīng)，生成C、D、E．常溫下C、E、F都是無色氣體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）與C反應(yīng)的淡黃色固體的名稱過氧化鈉，F(xiàn)的化學(xué)式是O2．
（2）B與蔗糖也可以反應(yīng)，該反應(yīng)中B表現(xiàn)出的主要性質(zhì)是脫水性、氧化性
（3）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（4）E與黃綠色氣體反應(yīng)中的氧化劑是Cl2（填化學(xué)式），還原劑是SO2（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2×283.0kJ/mol
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．A、101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1
B．B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
C．C、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g） $?_{催化劑}^{500℃，30MPa}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
B．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案