Question

X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個(gè)電子，下列敘述正確的是（　�。�

• A、X、Y形成化合物表示為X₂Y
• B、X、Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒
• C、Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合價(jià)為+7
• D、X原子半徑小于Y的原子半徑

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，則X核外各層電子數(shù)分別是2、8、2，為Mg元素，Y原子比X原子少3個(gè)電子，則Y為F元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，則X核外各層電子數(shù)分別是2、8、2，為Mg元素，Y原子比X原子少3個(gè)電子，則Y為F元素，
A．X和Y形成的化合物中，X顯+2價(jià)、Y顯-1價(jià)，所以其化合物的化學(xué)式為XY₂，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y形成化合物時(shí)，X中最外層兩個(gè)電子給予兩個(gè)Y原子，所以X、Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒，故B正確；
C．Y位于周期表中第ⅦA族，非金屬性最強(qiáng)，沒有正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，所以X原子半徑大于Y，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，根據(jù)原子各個(gè)電子層上電子確定元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，主族元素最外層電子數(shù)與其最高正化合價(jià)數(shù)相等，但O、F元素除外，為易錯(cuò)點(diǎn)．