將10.08 g鐵粉溶于過量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反應完畢后，剩余的Fe2+尚需30 mL 0.5 mol·L-1的溴水才能全部氧化，（1）通過計算推斷KNO3被還原的產(chǎn)物。（2）試寫出三步反應的化學方程式。

解析：（1）設生成的還原產(chǎn)物中氮元素價態(tài)降低x價，由得失電子守恒可知

    得失電子守恒：   

    解得x=3，還原產(chǎn)物為NO。

    （2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

    6FeSO4+4H2SO4+2KNO3====3Fe2(SO4)3+K2SO4+2NO↑+4H2O

    6FeSO4+3Br2====2Fe2(SO4)3+2FeBr3

答案：（1）NO

    （2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

    6FeSO4+4H2SO4+2KNO3====3Fe2(SO4)3+K2SO4+2NO↑+4H2O

    6FeSO4+3Br2====2Fe2(SO4)3+2FeBr3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（08安徽六校聯(lián)考）（18分）某同學設計下列裝置進行鐵和濃H2SO4反應的實驗探究，請回答下列問題。

（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的濃H2SO420mL，結(jié)果沒有任何反應現(xiàn)象，原因是__隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了（2分）

      （2）隨著反應的進行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺，請用離子方程式表示_______（3分）C中品紅溶液顏色始終沒有變化。

   （3）當G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是______3分）

  （4）反應進行一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中E中的反應方程式是­­­­­­­­­­___（3分），F(xiàn)處可看到的實驗現(xiàn)象是___（3分）

   （5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現(xiàn)象的可信性，G中盛放的液體可以是___________（4分）

  A. CaCl2溶液    B. Ca(OH)2溶液    C. 濃硫酸    D.  CCl4

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