將10.08 g鐵粉溶于過量的稀硫酸,所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+,待反應完畢后,剩余的Fe2+尚需30 mL 0.5 mol·L-1的溴水才能全部氧化,(1)通過計算推斷KNO3被還原的產(chǎn)物。(2)試寫出三步反應的化學方程式。

解析:(1)設生成的還原產(chǎn)物中氮元素價態(tài)降低x價,由得失電子守恒可知

    得失電子守恒:   

    解得x=3,還原產(chǎn)物為NO。

    (2)Fe+H2SO4====FeSO4+H2

    6FeSO4+4H2SO4+2KNO3====3Fe2(SO4)3+K2SO4+2NO↑+4H2O

    6FeSO4+3Br2====2Fe2(SO4)3+2FeBr3

答案:(1)NO

    (2)Fe+H2SO4====FeSO4+H2

    6FeSO4+4H2SO4+2KNO3====3Fe2(SO4)3+K2SO4+2NO↑+4H2O

    6FeSO4+3Br2====2Fe2(SO4)3+2FeBr3


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(08安徽六校聯(lián)考)(18分)某同學設計下列裝置進行鐵和濃H2SO4反應的實驗探究,請回答下列問題。

(1)將16克鐵粉放入燒瓶中,由分液漏斗放入18mol/L的濃H2SO420mL,結(jié)果沒有任何反應現(xiàn)象,原因是__隨后點燃A處酒精燈,就有氣體產(chǎn)生了(2分)

      (2)隨著反應的進行,B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺,請用離子方程式表示_______(3分)C中品紅溶液顏色始終沒有變化。

   (3)當G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時,再點燃E處酒精燈,這樣操作的原因是______3分)

  (4)反應進行一段時間后,E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象,其中E中的反應方程式是­­­­­­­­­­___(3分),F(xiàn)處可看到的實驗現(xiàn)象是___(3分)

   (5)為了確保實驗的嚴謹性和F中現(xiàn)象的可信性,G中盛放的液體可以是___________(4分)

  A. CaCl2溶液    B. Ca(OH)2溶液    C. 濃硫酸    D.  CCl4

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