10．把碘從碘和砂子的混合物中分離出來(lái)，可用的方法是（　　）
A．過(guò)濾B．結(jié)晶C．蒸餾D．升華

分析 碘易升華，可用升華的方法將碘與沙子分離，以此解答．

解答 解：碘易升華，如用過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離，操作麻煩，因蒸餾適用于液體的分離，不能用蒸餾的方法分離碘和沙子，可用升華的方法分離，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2甲基丁烷，該炔烴是（　�。�
A．2甲基1丁炔B．2甲基3丁炔C．3甲基1丁炔D．3甲基2丁炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M的相對(duì)分子質(zhì)量是180
B．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得的有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式C9H4O5Na4
C．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：④Mg；⑫Br．
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價(jià)）化合物．
（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為SiO2該氧化物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”）
（7）元素①是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分．其氫化物常用作制冷劑，該氫化物的電子式為：；在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得生成物的物質(zhì)的量為1.4mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.35mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子晶體都是單質(zhì)
B．分子晶體在常溫下不可能為固態(tài)
C．非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞CD．離子半徑：D＞C＞A＞B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別與足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量相等
B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C．用堿式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的廣范pH試紙上，測(cè)其pH=3.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原
C．Br2在反應(yīng)中得電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．根據(jù)下列化合物：①NaHSO4、②NaOH、③Na2CO3、④FeCl2、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O，回答下列問(wèn)題．
（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=10-3；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）=10-11．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；
（4）把FeCl2溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（5）常溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；如果加0.01mol/L NaHSO4，應(yīng)加81.8mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案