用濃度為0.5mol/L的醋酸與鋅反應(yīng)，若先向該醋酸溶液中加入較多的醋酸鈉固體，則產(chǎn)生H2的速率將（　�。�
A、變快B、變慢
C、先變快，后變慢D、不變
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：加入較多的醋酸鈉會電離出醋酸根離子，從而使的電離平衡逆向移動，氫離降低，所以速率應(yīng)該變慢．
解答： 解：加入較多的醋酸鈉會電離出醋酸根離子，從而使的電離平衡逆向移動，氫離降低，所以速率應(yīng)該變慢，故選B．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在學(xué)生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個趣味實(shí)驗(yàn)：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中．紅玫瑰很快變成“白”玫瑰．學(xué)生對此進(jìn)行了猜測．
猜測一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色
猜測二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色
（1）你認(rèn)為哪種猜測是正確的？如果你不同意以上兩種猜測，請給出你的猜測．
 
．
（2）請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，證明你的觀點(diǎn)．（提供的實(shí)驗(yàn)用品有：帶露的玫瑰、風(fēng)干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實(shí)驗(yàn)儀器自選．）
實(shí)驗(yàn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼化玻璃的重要用途是制造汽車車窗，制造鋼化玻璃的主要原料是
 
；普通玻璃常呈淡綠色，是由于原料中混有
 
（寫化學(xué)式）的緣故．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH4，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能是（　�。�
A、H2RO3
B、H2RO4
C、HRO3
D、H3RO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化是物理變化的是（　�。�
A、將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體
B、剛切開的金屬鈉放置在空氣中變暗
C、剛切開的金屬鈉放置在空氣中加熱變成淡黃色
D、一小塊鈉投入到水中熔成閃亮的小球

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A、
r(Na+)
r(Na)
B、
r(Na)
r(Mg)
C、
r(P)
r(Cl)
D、
r(N)
r(P)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別稀硫酸和濃硫酸最簡單的方法是（　　）
A、加酚酞試液
B、與銅片反應(yīng)
C、加BaCl2溶液和硝酸
D、用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、b、d、f四種元素的原子半徑：b＞f＞d
B、元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D、a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A、用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2
B、用BaCl2溶液鑒別CO2與SO2
C、用溴水鑒別苯和正已烷
D、將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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同步練習(xí)冊答案