【題目】短周期元素 a~g 在表中的位置如右表,請回答下列問題:

(1)d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學(xué)式表示)__________;b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)_________,寫出能證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式_____________。

(2)下列有關(guān)說法正確的是___

A.e d2 中燃燒,生成e2d

B.加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝,可用瓷坩堝

C.將 gd2 通入溴水中,溴水褪色,體現(xiàn)了gd2 的漂白性

D.將打磨過的 f 置于酒精燈上點(diǎn)燃,觀察到f 熔化但未見液滴滴落

(3)上述元素可組成鹽 R:ca4f(gd4)2和鹽S:ca4agd4。

相同條件下,0.1 mol·L1R c(ca4) _______(“=”、 “>”“<”)0.1 mol·L-1Sc(ca4)。

②R常用作凈水劑,其原理為(用離子方程式表示)______________。

向盛有 10 mL 1 mol·L-1S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性,則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________

向盛有 10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后,繼續(xù)滴加至35 mL,寫出此時段(32 mL~35 mL)間發(fā)生的離子方程式:_____________

【答案】 O2>Na N 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O D < Al3++3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+ c(Na)>c(SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H) NH4+OH===NH3·H2O

【解析】由元素在周期表中位置可知,aH、bC、cN、dO、eNa、fAl、gS;

(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+,
同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng),故非金屬性N>C,可以利用最高價含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行驗證,反應(yīng)方程式為:2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O,;

(2)A.NaO2 中燃燒,生成黃色粉末Na2O2,故A錯誤;B.在加熱熔化狀態(tài)下,NaOH能與Al2O3SiO2反應(yīng)生成鹽和水,則加熱熔化NaOH時不可用Al2O3坩堝,也不可用瓷坩堝,故B錯誤;C.將 SO2 通入溴水中,溴水褪色,體現(xiàn)SO2 的還原性,而不是漂白性,故C錯誤;D.打磨過的Al置于酒精燈上點(diǎn)燃,因表面快速氧化生成氧化鋁,且氧化鋁的熔點(diǎn)比Al高,則觀察到Al熔化但未見液滴滴落,故D正確;答案為D;

(3)NH4Al(SO42溶液中銨根離子與鋁離子相互抑制水解,而NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解,鋁離子抑制程度不如酸的抑制程度大,則NH4HSO4溶液中銨根離子濃度更大,即相同條件下,0.1 mol·L1NH4Al(SO42 c(NH4) <0.1 mol·L-1NH4HSO4c(NH4);

NH4Al(SO42常用作凈水劑,是因為Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附懸浮物,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+;

NH4HSO4 NaOH按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)時為硫酸鈉、硫酸銨混合溶液,溶液呈酸性,二者混合呈中性,還有一水合氨生成,為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨混合溶液,則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);

10mL 1molL-1 NH4Al(SO42溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol,NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol,SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol,32mL 1mol/L NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.032L×1mol/L=0.032mol,由Al3++3OH-=Al(OH)3,可知完全沉淀鋁離子消耗0.03mol NaOH,消耗NaOH溶液30mL,由NH4++OH-=NH3H2O,可知銨根離子完全反應(yīng)消耗NaOH0.01mol,又消耗NaOH溶液10mL,故加入32mLNOH溶液后,繼續(xù)滴加至35mL時反應(yīng)離子方程式為:NH4++OH-=NH3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO22NOO2在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

①單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)Co、Cu、Zn都是過渡元素,可作為中心原子形成多種配合物,下列不能作為配合物配位體的是______

A.H2O B.NH3 C.CH4 D.Cl

(2)用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____;

(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4,其中存在的化學(xué)鍵類型有______(填序號);

①配位鍵  ②氫鍵  ③極性共價鍵、芊菢O性共價鍵 ⑤離子鍵 

(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,下列有關(guān)說法正確的是_______。

A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B.晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C.CH4晶體熔化時需克服共價鍵

(5)下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)(白圈代表硅原子,黑點(diǎn)代表氧原子),判斷在30g二氧化硅晶體中含______mol Si-O鍵。如果該立方體的邊長為a cm,用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則SiO2晶體的密度表達(dá)式為__________________g/cm3 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L-1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為(  )

A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201912月以來,我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國政府和相關(guān)部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向.

1TiBH43是一種儲氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得.

基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____

②LiBH4Li+BH4構(gòu)成,BH4的立體結(jié)構(gòu)是_____,B原子的雜化軌道類型是_____

Li、BH元素的電負(fù)性由大到小排列順序為_____

2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.

①LiH中,離子半徑Li+_____H(填、“=”).某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:

I1/kJmol1

I2/kJmol1

I3/kJmol1

I4/kJmol1

I5/kJmol1

738

1451

7733

10540

13630

M_____(填元素符號).

3NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H的半徑為_____,NaH的理論密度是___________gcm3(只列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有:H、C、OS、ClFe六種元素,則回答下列有關(guān)其性質(zhì):

原子價電子的排布為 ______ ;Cl位于周期表中位置: ______ ;C原子核外有 ______ 個能級。

用“”或“”填空:還原性:HCl ______ ,半徑:C ______ O

NaOH溶液中用Fe作陽極,通過電解制取的電極反應(yīng)式為: ______

已知1molS完全燃燒生成放出akJ熱量;又知;則請寫出1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式為 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,對于①溶液HCl溶液③NaOH溶液④溶液,下列說法正確的是

A.①和②分別稀釋100倍后的pH:②<①

B.水電離出的:④>③>②>①

C.①和③混合后溶液呈中性:

D.①和④混合后溶液呈酸性:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚苯乙烯(PS)和聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按下圖路線合成,請回答下列問題:

(1)A的分子式為______,其核磁共振氫譜有______組(個)吸收峰。

(2)含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有______種。

(3)D為苯乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為______,官能團(tuán)為______。

(4)F的名稱為______,由EG的反應(yīng)類型是______(填“縮聚”或“加聚”)反應(yīng)。

(5)已知:

寫出由BrCH2CH2Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線:______。

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