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【題目】把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　)

A.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B.給溶液加熱，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變

【答案】C

【解析】

A. 恒溫下向溶液中加入CaO，CaO與水反應生成Ca(OH)2，但由于溶液的溫度不變，溶液中c(OH-)不變，所以溶液的pH不變，A錯誤；

B. 給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(OH-)減小，溶液的pH減小，B錯誤；

C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，將與Ca(OH)2反應，從而使固體質量增加，C正確；

D. 向溶液中加入少量NaOH固體，將增大溶液中的c(OH-)，使Ca(OH)2的溶解平衡逆向移動，固體質量減少，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應與能量的變化具有重要意義。

已知的反應過程的能量變化如圖1：

該反應通常用作為催化劑，加入會使圖中的B點________填“升高”、“不變”或“降低”。

E表示的意義為___________。

如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應式為：

為了實現(xiàn)銅與稀硫酸反應，用Z通入氧氣的同時，將開關K與Y相連即可。石墨電極的反應式為___________，總反應的化學方程式為__________。

不通入氧氣，直接將K與X相連也能實現(xiàn)銅與稀硫酸反應。則氫鎳堿性電池的負極為____填“a”或“b”，電解槽內總反應的離子方程式為______________________。

當給氫鎳堿性電池充電時，該電池的正極反應式為______；氫鎳電池放電時，負極附近的pH會________填“變大”、“不變”或“變小”。

若將題圖2中的稀硫酸換成溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時間后，向所得溶液中加入堿式碳酸銅后，恰好恢復到原來的濃度和不考慮的溶解，則電解過程中轉移電子的物質的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：①PdCl2溶液捕獲CO時生成Pd單質；②相關數(shù)據(jù)如下表：

化合物

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm-3

溶解性

TiCl4

-25

136

1.5

能溶于有機溶劑：遇水分解生成難溶于水的物質

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

回答下列問題：

(1)裝置A中連通管的作用是______；裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。

(2)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________________ (填儀器接口字母)；根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：_____________； 裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當觀察到_________時，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時，停止加熱，充分冷卻。

(3)裝置C的作用為___________________。

(4)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

(6)利用如圖所示裝置測定產品純度：稱取w g TiCl4產品進行實驗，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調節(jié)至中性，滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑，用cmol L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點( Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可指示滴定終點)，重復滴定兩次，平均消耗標準溶液V mL。

已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有___________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產品的純度為__________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

B.電解質越弱，則其溶液的導電能力就越差

C.在白色ZnS沉淀上滴溶液，沉淀變黑，說明相同條件下溶解度CuS比ZnS更小

D.加熱NaR溶液時，溶液的pH變小，證明HR為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.室溫時某溶液的pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B.已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦主要成分為、、，少量和金屬硫酸鹽為原料，生產氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：

粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

焙燒時發(fā)生氧化還原反應：________________________，配平該方程式。

堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為______。

過濾后向濾液中通入過量的氣體，反應的離子方程式為______。

“過濾”得到的濾渣中含有大量的與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應消耗的：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)生產上中，主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質。為了求出變質樣品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應離子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，稱取20 g樣品，配成250 mL溶液，量取25 mL進行滴定，記錄數(shù)據(jù)，再重復2次實驗。

填空完成問題：

(1)滴定實驗不需要下列儀器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　 B.堿式滴定管(50 mL)　 C.量筒(10 mL)　 D.錐形瓶　 E.鐵架臺　 F.滴定管夾　

G.白紙　 H.玻璃棒　

(2)已知滴定過程不需要指示劑，理由是_______________________。

(3)下列操作中可能使所測Na2SO3溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒有使用Na2SO3溶液潤洗

B.錐形瓶內有水殘留，沒有烘干，裝入待測的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

(4)滴定完畢，三次實驗平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，則樣品中Na2SO3的百分含量為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃

(1)在電解精煉銀時，陽極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。

(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為___________。

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是

A.圖1所示反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的壓強一定比a大

B.圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑

C.圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化

D.圖4表示明礬溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化

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