【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示，試回答：

(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。

(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。

(3)c點二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。

【答案】

(1)Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－==CO32－+H2O、CO32－+CO2+H2O==2HCO3－

(3)15.0；

(4)1∶1

【解析】

試題分析：(1)a點之前二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O；

(2)a～b之間先后發(fā)生的反應為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

(3)B～C之間發(fā)生反應：CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2，由方程式可知生成碳酸鈣沉淀與碳酸鈣溶解消耗二氧化碳的體積相等，所以C點的體積為15，故答案為：15；

(4)消耗二氧化碳的量Ca(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，A點之前發(fā)生反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A～B之間先后發(fā)生的反應為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以NaOH和Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合題意的是 ( )

A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲基砜是合成人體膠原蛋白的必要物質(zhì)。實驗室用二甲基硫醚為原料合成二甲基砜的新方法為：

反應 i：(CH3)2S+H2O2→(CH3)2SO+H2O

反應 ii： 。

二甲基硫醚(CH3)2S

二甲基亞楓(CH3)2SO

二甲基砜(CH3)2SO2

密度

0.85 g·cm-3

1.10 g·cm-3

——

熔點/沸點

-83.2℃/37.5℃

18.4℃/189℃

111℃/238℃

溶解性

不溶于水

易溶于水、乙醇

易溶于水、乙醇

具體流程如下：

回答下列問題：

(1)反應裝置如圖所示，儀器 B 的名稱是_____，其作用是_____。

(2)第①步反應溫度不高于 40 ℃的原因是_____；該步驟反應完全的現(xiàn)象是_____。

(3)第②步先將 A 中滴加剩余的 H2O2 全部加入三頸燒瓶中，然后加熱發(fā)生反應 ii。該反應的化學方程式為_____。

(4)第③步的實驗操作為_____、過濾、低溫干燥，得到二甲基砜產(chǎn)品。

(5)二甲基砜傳統(tǒng)的生產(chǎn)工藝是由 HNO3 氧化(CH3)2S 生成(CH3)2SO，然后用 NaOH 中和、精餾，制得精品(CH3)2SO，最后再經(jīng)氧化制得(CH3)2SO2。該新方法與傳統(tǒng)硝酸氧化法比的優(yōu)點有_____(至少回答 2 點)。

(6)該實驗中制得二甲基砜 19.176g。二甲基砜的產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是一些烷烴的燃燒熱，則下列表達正確的是

化合物

燃燒熱/ kJ·mol-1

化合物

燃燒熱/ kJ·mol-1

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

異丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

異戊烷

3531.3

A. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol-1

B. 相同質(zhì)量的烷烴、碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

C. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學方程式為：CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1

D. 甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦金屬重量輕、強度高、有良好的抗腐蝕能力，其單質(zhì)及其化合物在航空航天、武器裝備、能源、化工、冶金、建筑和交通等領(lǐng)域應用前景廣闊�；卮鹣铝袉栴}：

(1)三氟化鈦可用于制取鈦氟玻璃，基態(tài) F 原子核外有_____個未成對電子，Ti 原子形成Ti3+時價層電子層排布式為_____。

(2)TiO2 的熔點為 1800℃，TiCl4 的熔點為-25℃，則 TiO2 的晶體類型為_____，TiCl4 熔點低的原因為_____。

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為_____，該化合物中電負性最大元素是_____(填元素符號)。

②該配合物中不含有的化學鍵有_____(填字母標號)。

a.離子鍵 b.σ鍵 c.金屬鍵 d.π鍵

(4)已知 TiO2 與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學式為_____，陽離子中 O 的雜化方式為_____，陰離子的空間構(gòu)型為_____。

(5)氮化鈦可以用于制作電池的材料，其晶胞如圖，該晶胞的密度為ρ g·cm-3，與氮原子最近的且距離相等的鈦原子有_____個，氮原子與鈦原子最近的距離為_____cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】降冰片烯(結(jié)構(gòu)見 F)的衍生物在橡膠工業(yè)有重要用途。一種利用脫羰偶聯(lián)反應合成其衍生物的路線如下：

回答下列問題

(1)A→B 所需的試劑為_______________ 。

(2)B→C 第一步反應的化學方程式為_____。

(3)D 的結(jié)構(gòu)簡式為_____，C→D 的反應類型為_______。

(4)E 中的官能團名稱為_____。

(5)芳香化合物X 是E 的同分異構(gòu)體，X 能與熱的NaOH 溶液反應生成穩(wěn)定化合物， 0.1mol X 消耗 NaOH 0.2mol，化合物 X 共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(6)參照上述路線，設(shè)計由苯甲醛、甲醇和制備成路線_____。(無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4) 、磁黃鐵礦(Fe2S)、晶質(zhì)鈾礦(UO2)等，以該礦為原料制備MgSO4H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下：

已知：UO22+在pH為4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列問題：

(1)“酸浸”時，為了提高浸出率可采取的措施有：_______________________(至少答兩個措施)，該步驟中NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+，則該反應的離子方程式為 ________ 。

(2)“除鐵凈化”需要加入 ______ (填化學式)把溶液pH調(diào)節(jié)至4~5，濾渣的成分是____。

(3)“蒸發(fā)濃縮”時，加入固體MgCl2的作用是 ______________________ 。

(4)鐵精礦(Fe3O4、Fe2S)經(jīng)過一系列加工后，可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 、Kw=10-a，回答下列問題：

①在T℃，假設(shè)Fe3+水解的離子方程式是：Fe3+(aq)+3H2O(l)= Fe(OH)3 (s)+3H+(aq)，則該條件下Fe3+水解反應的平衡常數(shù)K=___________(用含a的字母表示)。

②在T℃向飽和的Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中的會________(填“變大”“變小”或“不變”)，請結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說明：____________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關(guān)系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. a點：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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