【題目】按要求填空
(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍,其分子式為___________。
(2)0.1 mol 烷烴E完全燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2 L,其分子式為___________。
(3)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為____________。
(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為,其名稱是_______________。
(5)萘的結(jié)構(gòu)式為,其分子式為 ,它的二氯代物又有 種。
(6)立方烷其分子式為 ,它的六氯代物有 種。
【答案】(1)C6H14(2)C3H8(3)6
(4)5-甲基-2-庚烯(5)C10H8,10種(6)C8H8,3
【解析】試題分析:(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍,則烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為86,設(shè)烷烴A的分子式為CnH2n+2,則,則n=6,故烷烴A的分子式為C6H14;(2)設(shè)烷烴E的分子式為CnH2n+2,則消耗氧氣的物質(zhì)的量為,0.1 mol 烷烴E完全燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2 L,則消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol,故,解得n=3,故烷烴E的分子式為C3H8;(3)設(shè)烷基的分子式為CnH2n+1,則其相對(duì)分子量為12n+2n+1=43,故n=3,即烷基為丙基,若為正丙基,則取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu);若為異丙基,則取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu);故共有6種結(jié)構(gòu);(4)根據(jù)系統(tǒng)命名法可知,該有機(jī)物的名稱是5-甲基-2-庚烯;(5)萘的分子式為C10H8,其二氯代物一共有7種;(6)立方烷的分子式為C8H8,其六氯代物的數(shù)目等于二氯代物的數(shù)目,二氯代物一共有3種。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是(雙選)( )
A. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q2
B. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q1
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q2
C. C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-Q1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2
D. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-Q2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請(qǐng)回答下列問題:
(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)在工藝流程中“酸化”時(shí),加入的最佳物質(zhì)B是________,理由是_______________________,寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3,理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1 mol電子,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)某同學(xué)推測(cè)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3,設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證:取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中,反應(yīng)一段時(shí)間后,向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液,觀察溶液顏色的變化,即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。
則物質(zhì)甲是_________(填化學(xué)式),請(qǐng)判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”)。原因是_______________________________________(若合理,則不用填寫)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】區(qū)別棉花和羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是( )
A.加入稀硫酸后加熱使之水解,檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應(yīng)
B.浸入濃硝酸后,觀察其顏色是否變黃色
C.在火中灼熱,聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D.通過化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖是一種單糖,其主要原因解釋正確的是( )
A.分子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單 B.在糖類物質(zhì)中含碳原子最少
C.不能水解生成更簡(jiǎn)單的糖 D.分子中含有一個(gè)醛基
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)電離常數(shù)(用Kb表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)氫氟酸的電離方程式為________________________。
(2)同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中,pH最大的是_____(寫化學(xué)式)。
(3)同濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。(填字母)
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH—) C.c(H+)/c(HF) D.c(OH-)/c(H+)
(4)25℃時(shí),現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。(用序號(hào)表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1份淀粉酶能催化約100萬份淀粉水解為麥芽糖,這是酶的________,在小腸內(nèi)酶能催化麥芽糖水解為葡萄糖,這是酶的________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol· (L·s)-1,同時(shí)生成1 mol D,下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%
B. x=4
C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5
D. 5 s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05 mol · (L·s)-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是( )
A. NH4NO3 B. CH3COOH C. K2O D. H2SO4
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com