體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示:
離子 | Cu2+ | Al3+ | NO3— | Cl- |
物質(zhì)的量濃度 mol/L | 1 | 1 | a | 1 |
用Pt電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3 mol電子通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說(shuō)法正確的是( )。
A.電解后溶液的pH=0
B.a=3
C.陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2
D.陰極析出的金屬是銅與鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L-1 NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?/span>V mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有( )。
①沉淀中OH-的質(zhì)量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為 mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol
A.5項(xiàng) B.4項(xiàng) C.3項(xiàng) D.2項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第10講金屬元素化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下:
(1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70 ℃時(shí),鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為______________。
(3)已知有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過(guò)濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià):_____________________________________________
(若原方案正確,請(qǐng)說(shuō)明理由;若原方案錯(cuò)誤,請(qǐng)加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-濃度為3×10-3molL-1,則Ca2+的濃度為________mol·L-1。(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11)
(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-;②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見(jiàn)金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:
下列說(shuō)法正確的是( )。
A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
D.V=896 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(1)[2013·四川理綜,11(4)]以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(2)[2013·重慶理綜,11(2)]化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,催化反硝化學(xué)法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3—的原理如圖所示。
①電源正極為__________(填A或B),陰極反應(yīng)式為__________________。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為__________克。
(3)[2013·新課Ⅱ,36(1)]鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為
Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中,負(fù)極材料主要是________,電解質(zhì)的主要成分是________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_____________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )。
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B.取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,則溶液的c(H+)=0.2 mol·L-1
C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中,分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,欲使兩者的pH均等于7,則消耗氫氧化鈉溶液的體積:前者大于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示,下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是( )。
A.K越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
B.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C.K與生成物的濃度有關(guān)
D.K與溫度有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計(jì)量--物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )。
A.2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng),無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B.1 mol Na2CO3晶體中含CO32—離子數(shù)小于1NA
C.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過(guò)1NA電子電量,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體
11.2 L
D.0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA
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