已知在25 ℃、101 kPa條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣,放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)
ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g)
ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
ΔH=+484 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaOH的質(zhì)量分別是( )
A.950 m L,76.0 g B.500 m L,80.0 g
C. 1000 mL,80.0 g D.1000 m L, 76.0g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
水的電離平衡曲線如圖所示:
A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100℃時(shí),水的電離平衡到達(dá)B點(diǎn)。
(1)25℃時(shí)水的離子積為_(kāi)_______,100℃時(shí)水的離子積為_(kāi)________。
(2)100℃時(shí),將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.熱化學(xué)方程式中,如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的
B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。
①D是________(填離子符號(hào))。
②B—→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________(用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將 1 mol 的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途正確的是 ( )
A.二氧化硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
B.硅可以用來(lái)做光導(dǎo)纖維
C.小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過(guò)多
D.NO是紅棕色氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是 ( )
A.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱:Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
B.Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng) HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
C.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:
Ba2++2OH-+NH+HCO===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫時(shí),下列各組離子能大量共存的是( )
A.Pb2+、K+、NO、SO
B.Fe3+、NH、S2-、NO
C.Fe2+、Na+、Cl-、NO
D.H+、Cl-、SO、AlO
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