7．銀鋅電池是廣泛用做各種電子儀器的電源，其放電過程可表示為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，此電池放電時，有關說法正確的是（　�。�
A．電能轉化為化學能B．電解質溶液是稀硫酸
C．電子通過外電路從正極流向負極D．Zn做負極被氧化

分析 根據(jù)電池反應式知，Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價、Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Zn是負極、Ag是正極，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置是原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；
B．電解質溶液不能是稀硫酸，稀硫酸和氧化銀反應生成硫酸銀沉淀而得不到Ag，故B錯誤；
C．電子從負極Zn沿導線流向正極Ag，故C錯誤；
D．根據(jù)電池反應式知，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Zn是負極，發(fā)生氧化反應而被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，正確判斷正負極是解本題關鍵，明確正負極的判斷方法、電子流向及反應類型即可解答，注意電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，可實現(xiàn)如圖所示物質之間的轉化．

已知D為黃綠色氣體，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列反應的化學方程式：
①C固體加熱：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；②A→B：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A→D+E：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；②B→C+A：3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某反應的反應過程中能量變化如圖 （E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應
B．催化劑不能改變反應的焓變
C．催化劑不能降低反應的活化能
D．逆反應的活化能小于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，與N元素同主族，下列敘述正確的是（　�。�
A．砷元素的最高化合價為+3
B．砷的氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定
C．砷的最高價氧化物的水溶液呈強堿性
D．砷原子的第3電子層含有18個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低?
D．將水加熱，Kw增大，pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，正確的是（　　）
A．將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其pH一定增大一個單位
B．100℃時的NaCl溶液，PH約為6時呈中性．
C．pH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質的量的NaOH
D．將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　　）
XY
WZ
T
A．W、X、Y三種元素最低價氫化物的穩(wěn)定性依次降低
B．X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是X
C．五種元素均為非金屬元素
D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定條件下在某密閉容器中達到平衡．t1時改變某一條件，化學反應速率與反應時間關系如圖．下列說法中正確的是（　�。�
A．t1時改變某一條件，平衡將向逆反應方向移動
B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）美國麻省理工學院（MIT）近年來設計出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖所示，負極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程．

寫出電池放電時的正極反應式為Mg2++2e-=Mg．
（2）我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組進行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對輝銻礦進行酸性浸出；從而實現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題．流程如圖：
①寫出銻元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請寫出陰極的電極反應式Sb3++3e-=Sb．
④根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應的化學方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質砷沉淀，請配平該反應的化學方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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