下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是

A.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.4 kJ·mol-1

B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則金剛石一定比石墨穩(wěn)定

C.已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ·mol-1,則提供483.6 kJ熱量時(shí),一定會(huì)使2 mol H2O (g)發(fā)生分解

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g),△H=b kJ·mol-1,則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=(2a﹣b) kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北邢臺(tái)一中高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)如圖是常見原電池裝置,電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn):

(1)若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,正極的電極反應(yīng)式為___________________________;如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液,則正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

(2)若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe=3FeCl2,則可以做負(fù)極材料的是________,

負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________。

(3)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,Mg、Al兩種金屬做電極,則Mg電極的電極反應(yīng)式為_____________;

若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液,Mg、Al兩金屬做電極,則Mg是____(填“正極”或“負(fù)極”),總反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.5.6gFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下,4.8 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為0.3NA

C.0.3mol/LNa2SO4溶液中,所含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA

D.在反應(yīng)2H2O22 H2O+O2↑中每生成3.2gO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)現(xiàn)有常溫下的六份溶液:

①0.01 mol/L CH3COOH溶液;

②0.01 mol/L HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;

⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是_____(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是______。

(2)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:

①________②,③________④,⑤________⑥(填“>”、“<”或“=”)。

(3)0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c (Na+) > c( CN-),用“>、<、=”符號(hào)填空

①溶液中c (OH-) c (H+)

②c (HCN) c (CN-)

(4)在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示。

①B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?

(填“是”或“否”),如果不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在 (填“AB”、“BC”或“CD”)區(qū)間內(nèi)。

②在C點(diǎn),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋? 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表述正確的是

A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同,則濃度大小順序:c (NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,離子濃度的關(guān)系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

1.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好是

A.碳酸鹽 B.硫酸鹽 C.硫化物 D.以上沉淀劑均可

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

納米鈷(Co)是加氫反應(yīng)的催化劑,500K時(shí)催化反應(yīng):CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H<0。有關(guān)說法正確的是

A.納米技術(shù)的應(yīng)用,提高了催化劑的催化性能,但平衡常數(shù)不變

B.縮小容器體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CO的濃度減小

C.溫度越低,越有利于CO催化加氫

D.從平衡體系中分H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示,其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍。

請用化學(xué)用語回答:

(1)丙在元素周期表中的位置___________________________

(2)丁單質(zhì)的電子式___________________________________

(3)乙的兩種常見單質(zhì)分別是__________,_______________

(4)甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是(寫化學(xué)式)________,________

(5)氫元素和乙組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是(寫化學(xué)式)__________。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式_________________

(6)電解丁的鈉鹽飽和溶液的離子方程式________________________________

(7)若甲的元素符號(hào)為X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

選做(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。

請回答下列問題:

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號(hào))。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)。

(3)B元素可形成多種單質(zhì)。一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子軌道的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示,若此晶胞中的棱長為356.6pm,則此晶胞的密度為_________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。(已知:)

(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液。請寫出沉淀溶解的離子方程式:_________________。

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