下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B、0.01ml/L醋酸溶液PH＞2
C、CH3COONa溶液PH＞7
D、將PH=3醋酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液PH：3＜PH＜5
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．
解答： 解：A．導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A選；
B．0.1 mol/L的醋酸溶液的PH＞2，說(shuō)明醋酸部分電離，能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；
C．CH3COONa溶液PH＞7，說(shuō)明醋酸根離子發(fā)生了水解，則醋酸為弱酸，能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不選；
C．將PH=3醋酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液PH：3＜PH＜5，說(shuō)明加水稀釋促進(jìn)電離，如為強(qiáng)酸，稀釋后pH=5，可證明醋酸為弱酸，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、盛有NO2和N2O4 混合氣體的燒瓶置于熱水中，氣體顏色變深
B、工業(yè)合成氨選擇500℃左右的溫度比室溫有利
C、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、合成氨時(shí)采用循環(huán)操作及將氨液化分離，可提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

符合下列分子式的有機(jī)物沒(méi)有同分異構(gòu)現(xiàn)象的是（　�。�
A、CH4
B、C12H22O11
C、C4H10
D、C4H9OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol?L-1，下列判斷正確的是（　�。�
A、X=3
B、A的轉(zhuǎn)化率為50%
C、平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol?L-1
D、達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處于相鄰三個(gè)周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8gD與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl3和2.24L氫氣（標(biāo)況），E和D處于同周期，且E+離子和D離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個(gè)電子層，試判斷：
（1）六種元素的符號(hào)分別為A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫(xiě)出A、B、C三種元素形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式
 
，其分子是原子之間含
 
鍵的
 
化合物．
（3）用電子式表示：
①A與C形成化合物的過(guò)程
 

②C與E形成化合物的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H＞0，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B、t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C、若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種物質(zhì)在一定條件下都能跟水反應(yīng)的是（　　）
①鐵、木炭、二氧化硫、纖維素  
②鎂、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯
③電石、淀粉、蛋白質(zhì)、氨基酸  
④氯氣、乙炔、過(guò)氧化鈉、乙烯
⑤氮化鎂、硫化鋁、硫鐵礦、蔗糖．
A、②③B、①④
C、①⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=QKJ/moL，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是（　�。�
A、m＞n，Q＞0
B、m＜n+p，Q＞0
C、m＞n，Q＜0
D、m＞n+p，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：
方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O  
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．
方法d用肼（N2H4）還原新制的Cu（OH）2
（1）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1 則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，鈦極附近的pH值
 
   （增大、減小、不變）
（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）
光照
Cu2O
2H2O（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示．
序號(hào)
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是
 
  （填字母）．
A．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1        
B．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
C．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1．

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