Question

（14分）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：

（1）所用濃H₂SO₄的物質的量濃度為                  ，配制時所需濃硫酸的體積為            mL。（均保留一位小數(shù)）

（2）實驗中需要用到的定量儀器有                                           。

（3）實驗中玻璃棒的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入燒杯中     

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容。      

③定容時仰視刻度線。       

（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是                       。

（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如下圖）。

 

Answer 1

（14分）（1）18.4mol/L   13.6     （各2分，共4分）   （單位不寫扣1分）

（2）20 mL量筒、500mL容量瓶  （各1分，共2分）（規(guī)格不寫不給分）

（3）攪拌、引流�。ǜ�1分，共2分）

（4）偏高；偏高；偏低  （各1分，共3分）

（5）重新配制 （“制”寫錯不給分） （1分）

（6）     （2分）

 

解析:略