在常溫下，能夠與晶體硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、濃硫酸B、NaOH溶液
C、氧氣D、硝酸
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣和酸不反應(yīng)，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣和酸不反應(yīng)，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硅的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有自由移動(dòng)Cl-的有（　�。�
A、KClO3溶液
B、液態(tài)氯化氫
C、氯化鉀溶液
D、固體氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-
B、Na+、K+、NO3- Ba2+
C、Na+、K+、HCO3-、Cl-
D、Fe2+、I-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度時(shí)飽和NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，該飽和溶液的密度為a g/cm3，則
（1）在500ml上述溶液中含有NaOH的質(zhì)量
 
g
（2）上述飽和溶液種NaOH的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L
（3）在100ml水中溶解NaOH至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%時(shí)，溶液的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

150℃取mg某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉固體，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量也增加了mg．下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（　　）
A、CO
B、H2
C、C2H5OH
D、C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角．據(jù)2001年12月的《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅
B、硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價(jià)值的燃料
C、存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用細(xì)口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D、硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?s-1，則這段時(shí)間為（　　）
A、10 s
B、20 s
C、30 s
D、40 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B是一種裝飾品的主要成分，（注意：在溶液中觀察到硅酸沉淀實(shí)際上是H4SiO4，H4SiO4在空氣中易失水形成H2SiO3）
（1）寫出下列幾種物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．（2分每空）
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①B→A
 
．②B→E
 
．
（3）寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：
①A→D
 
．②D→F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、HC1分子的電子式：
B、CO2分子的結(jié)構(gòu)式O-C-O
C、S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、甲烷分子的球棍模型：

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