Question

N_A表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、2.24L HCl氣體中含有0.1N_A個(gè)HCl分子
• B、室溫下，1molCH₄含有的電子數(shù)為10N_A
• C、將0.1mol FeCl₃溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N_A個(gè)Fe³⁺
• D、25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有0.2N_A個(gè)OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；
B．甲烷分子中含有10個(gè)電子，1mol甲烷中含有10mol電子．
C．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少；
D．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子．

解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L氯化氫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1mol甲烷分子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故B正確；
C．鐵離子部分水解，則溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，所得溶液中含有的鐵離子數(shù)目小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，則1L該氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中含有0.1N_A個(gè)OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及了鹽的水解、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件等知識，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下 氣體摩爾體積的使用條件，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．