【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為( )

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

【答案】C

【解析】在同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質的量為1mol/4=0.25mol。根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國盛產黃銅礦（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。

已知：I．a、b、c均為整數(shù)
II.

(1)CuFeS2中S的化合價為____。

(2)實驗測得反應I中有SO42-生成，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___ ；H2O2優(yōu)于HNO3的原因是____。

(3)在調節(jié)pH時，為穩(wěn)定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl為緩沖溶液。已知 25℃時，向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液，該過程中 _____(填“變大”、“變小”或“不變”)；若最后所得溶液呈中性，則該體系中離子濃度的大小順序是____。

(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學原理。

A．用淘米篩瀝水 B．泡茶 C．海水曬鹽 D．用漏斗分裝液體 E．煎藥

(5)反應Ⅱ中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產率較低，其原因是____。

(6)為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：稱取一定量的堿式氯化銅，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固體1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用濃度為0.40 mol/L的Na2H2Y標準溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，終點時，消耗標液50. 00 mL。則該堿式氯化銅的化學式為____；反應Ⅲ的化學反應方程式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的

B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

C.離子化合物受熱熔化時可以導電

D.離子化合物溶解時，離子鍵不被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列名言名句中隱含化學變化的是

A. 冰雪消融 B. 木已成舟 C. 蠟燭成灰 D. 水落石出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。

甲同學推測產物是MgO和N2；

乙同學推測產物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物，并測定其組成。


（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結束后，同學們將固體產物取出與水反應，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產物中MgO的質量是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表的說法正確的是( )

A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有8個主族

C.ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：

已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于合金說法的是

A. 合金為化合物 B. 合金具有金屬特性

C. 合金耐腐蝕 D. 合金的硬度一定比成分金屬的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是（ ）

①增加反應物物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.①②③B.③C.②D.②③

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