甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A＋B―→D＋F，A＋C―→E＋F；0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲

B．1 mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2 mol電子

C．丙元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族

D．A中既有離子鍵又有共價鍵


解析：根據(jù)提供信息，可以推斷甲、乙、丙、丁分別為H、C、O、Na，A、B、C、D、E、F分別為Na2O2、H2O、CO2、NaOH、Na2CO3、O2。A項，原子半徑：Na＞C＞O＞H；B項，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，1 mol Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子；C項，O位于第二周期ⅥA族；D項，Na2O2中Na＋與O之間為離子鍵，O中O與O之間為共價鍵。

答案：D

點撥：本題考查元素推斷、元素周期律。難度中等。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知有機物A分子中含有3個碳原子，有關(guān)它的某些信息注明在下面的示意圖中。

試回答下列問題：

(1)A、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____________、_____________、_____________。

(2)D生成E的化學方程式為____________________________________________。

(3)生成H的化學方程式為_____________________________________________。

(4)C在一定條件下可以生成一種高聚物，寫出該反應(yīng)的方程式_____________

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的金屬離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填字母)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低          b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強

(3)T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗、現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是(　　)

選項

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

出現(xiàn)白色沉淀

甲、乙中溶液均未變紅

苯中不褪色，甲苯中褪色

溶液褪色

結(jié)論

原溶液可能含Ag＋或SiO

氯水可能氧化SCN－

甲苯中甲基易被氧化

可證明分子中含碳碳雙鍵

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是(　　)

A．該有機物的分子式為C11H12O2

B．1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

D．該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


央視3·15晚會曝光，在液化石油氣中摻混二甲醚的事件。二甲醚(常壓下沸點－24.9 ℃)是一種可溶于水的化工原料，常被作為一些燃料的替代品，其結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)二甲醚的敘述中正確的是(　　)

A．二甲醚是一種有機物，屬于非電解質(zhì)

B．4.6 g該物質(zhì)中含有共價鍵的數(shù)目為7×6.02×1022

C．二甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體且和甲醇互為同系物

D．標準狀況下，燃燒11.2 L二甲醚一定生成22.4 L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式____________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式___________ _____________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式______________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　　）

　

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

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科目：高中化學 來源： 題型：


只用下列試劑中的一種，就能將FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液區(qū)別開的是(　　)

A．KSCN溶液     B．BaCl2溶液

C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液

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