【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+ , K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連 續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下所示:
下列結(jié)論止確的是
A.氣體A是SO2,證明原溶液中含有SO32-
B.沉淀G中加人鹽酸溶解,滴加KSCN溶液顯紅色,可以確定原溶液中 有Fe3+
C.沉淀I―定是A1(OH)3
D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-
【答案】D
【解析】
①強酸性溶液中CO32、SO32不能存在;②X溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4,說明有SO42存在;硝酸被還原生成氣體A為NO,說明有還原劑Fe2+存在,(即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O),在此反應(yīng)中,Fe2+被氧化為Fe3+。③溶液B加入過量NaOH溶液,生成的沉淀G為Fe(OH)3;生成的氣體F為NH3;說明有NH4+存在。④溶液H通入CO2生成沉淀I,由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液,引入了大量Ba2+,且前面加入的NaOH是過量的,所以沉淀I中一定有BaCO3,又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+,所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3;溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色,說明溶液J中有Na+,但由于前面加入過量NaOH溶液,引入了較多的Na+,因此不能確定溶液X中是否存在Na+;因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色,所以不能確定溶液X中是否有K+;另外,上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在C1;
A. 強酸性溶液X中CO32-、SO32-不能存在,故A錯誤.
B. 沉淀G為Fe(OH)3,但Fe3+可能是原來有的,也可能是Fe2+被氧化生成的,故B錯誤;
C. 溶液H通入CO2生成沉淀I,由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液,引入了大量Ba2+,且前面加入的NaOH是過量的,所以沉淀I中一定有BaCO3,又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+,所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3,故C錯誤;
D. 溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色,說明溶液J中有Na+,但由于前面加入過量NaOH溶液,引入了較多的Na+,因此不能確定溶液X中是否存在Na+;因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色,所以不能確定溶液X中是否有K+;另外,上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在C1,故D正確;
答案選D。
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【題目】某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色已知:AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀,則下列敘述正確的是( )
A.原溶液中的Br-一定被氧化
B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C.溶液中一定不存在Fe2+
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,能產(chǎn)生黃色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生物質(zhì)變化同時常常伴能量變化,它以熱能形式表現(xiàn)出來,叫反應(yīng)熱,它有很多種,燃燒熱,中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是_____(填ΔH1、ΔH2或ΔH3,下同);表示中和熱的是____。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
B. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3
D. C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH4
E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放熱akJ,下列熱化學(xué)方程式正確是(________)。
A. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1
B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1
C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1
D. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1
(3)充分燃燒一定量丁烷(C4H10)放出熱量161.9kJ,且生成的CO2恰好能與2.5mol/L 100mL的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)生成沉淀,則燃燒1mol丁烷放出能量為__________。
(4)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān),鍵能簡單理解斷開1mol化學(xué)鍵吸收能量。下表是鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能(kJ·mol-1) | 197 | 360 | 499 | X |
已知白磷燃燒熱為2378.0kJ·mol-1,則X=__________。
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【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得)可用于消毒和漂白,下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色,一段時間后藍(lán)色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0,藍(lán)色迅速褪去,無氣體產(chǎn)生。 | 混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。 |
A.對比實驗①和②,②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO
B.實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O
C.對比實驗②和③,溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
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【題目】有100mL K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中含Al3+1.08 g,SO42-6.72 g,則該溶液中K+的濃度為
A.0.1 mol/LB.0.15 mol/L
C.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
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【題目】二硫化鎢(WS2中W的化合價為+4)可用作潤滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4,還含少量Al2O3)制備WS2的工藝流程如下圖所示:
下列說法正確的是
A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯
B.FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
C.已知(NH4)2WS4中W的化合價為+6,且2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,則生成124g WS2,該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁,CO2可以用過量鹽酸代替
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【題目】一定溫度下,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )
A. 混合氣體的顏色不再改變B. H2、I2、HI的濃度相等
C. 混合氣體的密度保持不變D. H2、I2、HI分子個數(shù)比為1∶1∶2
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【題目】利用相關(guān)知識填空(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L NH3 中含_______個氨分子。
(2)物質(zhì)的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子數(shù)目之比為__________。
(3)4.8g CH4 中所含氫原子的物質(zhì)的量為______________。
(4)12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol,則 Na2R 的摩爾質(zhì)量為為_________________。
(5)標(biāo)況下,一定量的 N2 與 22.4L CO 所含的分子數(shù)相等,則 N2 的質(zhì)量為______。
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【題目】某課外活動小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。
(1)外觀暗灰色,表皮光滑;
(2)在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;
(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L;
(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。
試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號);可能含有的元素是________(填選項編號)。
a.Ag b.Mg
c.Na d.Fe
如果該合金中只含2種元素,則二者的質(zhì)量比是________。
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